ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Подвижность ионов из "Химико-технологические режимы аэс с водо-водяными энергетическими реакторами" Различия в значениях эквивалентных электрических проводимостей электролитов при бесконечном разведении объясняются различием в скоростях движения разных ионов. Так как движение заряженных частиц в растворе обусловлено приложенным напряжением (созданием разности потенциалов в растворе), то скорость движения ионов пропорциональна падению потенциала на длине в 1 см (градиенту потенциала). [c.35] Скорость движения иона в растворе при градиенте потенциала, равном 1 В/см, называется абсолютной подвижностью иона. [c.35] Из табл. 3.1 следует, что предельные подвижности всех ионов, кроме гидроксония (НзО ) и гидроксила (ОН ), представляют собой примерно одинаковые значения. Объясняется это так. [c.36] Аномально большие значения предельных подвижностей ионов гидроксония и гидроксила могут быть объяснены следующим образом. [c.37] Ион гидроксония в растворе образуется в результате реакции И + Н2О НзО . [c.37] В отсутствие направленного электрического поля такой обмен идет хаотически, а при наложении разности по1енциалов принимает направленное движение. При этом протон движется к катоду, перескакивая с одной молекулы воды на другую. Поскольку радиус протона очень мал, движение его не стеснено молекулами воды, подвижность протона намного больше подвижности других ионов. [c.37] При наложении разности потенциалов этот процесс имеет направленный (к аноду) характер и создается видимость движения ионов гидроксила к аноду. На самом деле движутся опять-таки протоны, что вызывает высокую предельную подвижность ионов гидроксила (условную), но в этом случае подвижность 0Н меньше, чем подвижность Н . [c.38] Вернуться к основной статье