ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Факторы, влияющие на эффект гидратации и диссоциации из "Химико-технологические режимы аэс с водо-водяными энергетическими реакторами" Очевидно, чем больше диэлектрическая постоянная среды, тем меньше взаимное электростатическое притяжение ионов, а следовательно, тем больше вероятность их существования в свободном состоянии (рис. 2.1). (При гидратации ионов в растворе между отдельными ионами располагаются молекулы воды.) Таким образом, растворители с высокой диэлектрической постоянной, например вода (/) = 81 Ф/м при 18 °С), будут обладать хорошей диссоциирующей способностью, а растворители с низкой В, например бензол ф = 2,3 Ф/м при 20 °С), диссоциирующей способностью обладать не будут. [c.24] С увеличением концентрации электролита в растворе плотность ионной атмосферы вокруг отдельных ионов возрастает, что приводит к увеличению взаимного притяжения между ионами (рис. 2.2). [c.24] Взаимное притяжение между разноименно заряженными ионами будет тормозить скорость их перемещения в растворе, вследствие чего электропроводность концентрированных растворов с увеличением концентрации электролита не будет возрастать линейно, а в сильно концентрированных растворах электропроводность с увеличением концентрации может даже падать (см. гл. 3, рис. 3.1). С этим связано понятие активности в растворах электролитов. [c.24] Образовавшийся при этом ион гидроксония гидратируется, как всякий другой ион в воде, однако время его жизни невелико вследствие возможного разрыва данной водородной связи с образованием новой с другой молекулой воды. [c.25] Так как взаимодействие между ионами электролита и молекулами растворителя носит электростатический характер (кулоновское взаимодействие), то степень гидратации ионов в данном растворителе увеличивается с увеличением заряда иона и с уменьшением его радиуса. Степень гидратации можно оценить, сравнивая значения радиусов ионов в кристаллах (негидратированные ионы) со значениями радиусов гидратированных ионов. [c.25] Из табл. 2.1 видно, что ион гидратируется сильнее, чем ион Ка ион Са сильнее, чем ион Ка . В то же время ион гидратируется сильнее, чем ион Са . [c.25] при котором каждый ион окружен только ионами противоположного знака. Этому препятствует хаотическое движение ионов, приводящее к беспорядочному распределению. В результате протекания этих процессов в растворе электролита около каждого иона образуется своеобразная ионная атмосфера, в которой преобладают ионы противоположного знака по сравнению со знаком центрального иона (см. рис. 2.2). [c.26] Вернуться к основной статье