ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химия слабокислых растворов гидратированного иона Веа из "Химия бериллия" Подобным же образом могут быть объяснены амфотерные свойства бериллия [6]. Картледж [7] обозначил отношение Z/r (где Z — заряд иона г — его радиус) через Ф и предложил считать, что ионы, для которых АФ 2,2, имеют основной хараетер, если же 3,2 2,2— амфотерный , а при] Ф 3,2—кислый. На основании этого, поскольку Аф для Ве + равен 2,54, а для Mg2+ — лишь 1,76, он считает, что бериллий амфо-терен , а щелочноземельные металлы носят основной характер. Однако надо заметить, что приведенное выше обобщение имеет ограниченное применение. Так, барий в определенных условиях может быть амфотерным [8]. [c.18] Льюйс fio] полагают, что при этом образуется комплексный ион [Ве(ОВе) Однако эту реакцию лучше рассматривать как частный случай обычной гидролитической реакции гидратированного иона Ве2+, которая интенсифицируется окисью бериллия как вследствие увеличения pH, так и в результате увеличения концентрации бериллия в растворе. Как будет показано далее, оба эти фактора увеличивают гидролитическую полимеризацию иона Ве2+. [c.19] Вернуться к основной статье