ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы ХИМИЯ ИОНА Ве2В РАСТВОРАХ из "Химия бериллия" образуемые бериллием во многих соединениях, хотя и считаются ионными, но носят в значительной степени ковалентный характер, что и следовало ожидать, исходя из высокой электроотрицательности бериллия (1,5) [6]. В состоянии 15 252 бериллий, подобно гелию, имеет нулевую валентность, но он может образовывать ковалентные связи при переходе 2 -электрона на подуровень 2р. В результате образуются две гибридные р-связи, (под углом 180°). Разность энергий между этими подуровнями составляет лишь 259 кдж (62 ккал), что намного меньше, чем 1925 кдж (460 ккал), необходимых для перевода электрона в атоме гелия из 1я в состояние 2х. Такими линейными молекулами являются, например, газообразные мономерные галогениды бериллия. Очевидно, в ряде случаев простые ковалентные соединения. бериллия в действительности полимерны. Эти соединения классифицируются как соединения с дефицитом электронов, поскольку число электронов в них недостаточно для образования требуемого числа электронных пар. Примерами молекул с дефицитом электронов являются гидрид бериллия, (см. гл. VI) и алкилы бериллия (см. гл. VП). [c.14] Такие связи имеют значительную полярность Ве—X, и комплексы бериллия носят ионный характер (см. гл. V). [c.14] В отличие от щелочноземельных металлов и цинка, бериллий не может иметь координационное число 6. Это объясняется малым размером атома бериллия и недоступностью Зс -подуровней, которые необходимы для рз -гибридизации, что является отличительной чертой всех элементов второго периода периодической системы. [c.14] Интересно сравнить первые ионизационные потенциалы бериллия и соседних с ним элементов второго периода периодической системы. Во-первых, энергия ионизации бериллия больше, чем лития (8,635 10 дж, или 5,39 эв), потому что, хотя оба иона имеют 25-электроны, бериллий имеет заряд ядра больший, чем литий. Энергия ионизации Ве . Ве больше, чем энергия ионизации бора (13,297- Ю дж, или 8,3 эв), потому что у последнего электрон на 2р-подуровне экранируется 25-электронами. Это влияние достаточно велико, чтобы преодолеть влияние увеличения заряда ядра. У углерода и азота энергии ионизации увеличиваются соответственно до 18,079-10- дж и 23,301-10 дж (11,285 и 14,545 эв) благодаря увеличению заряда ядра, которое перекрывает влияние экранирования. [c.16] Бериллий (I) образуется также при электролизе расплавленных смесей хлоридов бериллия и натрия с бе-риллиевым анодом (см. гл. IV). [c.16] В этой главе речь пойдет, в основном, о химии гидратированного иона Ве2+ как в кислой, так и в щелочной среде. Будет рассмотрена также химия гидроокиси бериллия. Особое внимание уделено сильно выраженной тенденции бериллия образовывать полиатом ные соедн-Су ения, что определяет химию этого элемента в раство-V х. Кроме того, будут рассмотрены взаимодействия иона с ионообменными смолами и экстрагентами. [c.17] Вернуться к основной статье