ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции из "Курс аналитической химии. Кн.1" Реакция с перманганатом калия. Поместите анализируемую смесь в пробирку, прилейте раствор НС1, быстро закройте отверстие пробирки пробкой с отводной трубкой и пропускайте выделяющийся газ в пробирку с раствором КМпО , подкисленным серной кислотой. В присутствии сероводорода малиново-красная окраска раствора обесцвечивается и появляется муть от выделяющейся серы. [c.377] Условия проведения реакции. 1. Для разложения сульфидов следует употреблять 15%-ную соляную кислоту. В случае бурного выделения газов, сопровождающегося вспениванием, пользуются менее концентрированной кислотой. [c.377] Реакция с нитропруссидом натрия. К капле анализируемого раствора прибавьте каплю щелочи и каплю раствора нитропруссида натрия. В присутствии сульфидов появляется красно-фиолетовое окрашивание. [c.378] Реакция объясняется тем, что сульфид-ионы образуют с нитропруссидом натрия Na2[Fe( N)5N01 в щелочном растворе комплексное соединение Na4[Fe( N)5NOSl, окрашенное в красно-фиолетовый цвет. [c.378] Присутствие ЫО -ианов в растворе обусловливается наличием азотной кислоты или ее солей (нитратов). [c.378] Все соли азотной кислоты растворимы в воде. Ниже описаны реакции, применяемые для обнаружения NO -ho-нов. [c.378] Реакция восстановления нитратов до аммиака цинком или алюминием. Поместите в пробирку 5 капель раствора нитрата калия или натрия, прилейте к нему 0,5 мл раствора NaOH или КОН и затем добавьте 2В—50 мг цинковой пыли или алюминиевого порошка. Для ускорения реакции смесь подогрейте. [c.378] Выделяющийся при этом аммиак обнаруживают, как описано ранее. [c.378] Условия проведения реакции. 1. Восстановление нитратов металлическим цинком проводят в сильнощелочной среде, соответствующей концентрированным растворам едких натра или кали. Восстановление порошкообразным алюминием проводят в слабощелочных растворах, так как в сильнощелочных растворах реакция протекает очень бурно. [c.378] ПЫЛЬ И дополнительное количество щелочи, а затем снова кипятят. Если при этом опять будет наблюдаться выделение аммиака, то это указывает на присутствие в растворе МОз-ионов. [c.379] Взаимодействие с дифениламином. Поместите в углубление фарфоровой пластинки 3 капли дифениламина ( eH5)2NH, 5 капель концентрированной H2SO4 и 2 капли анализируемого раствора. В присутствии N0 -ионов появляется темно синее окрашивание, вызываемое продуктами окисления дифениламина азотной кислотой. При помощи этой реакции открывают и NO. ,-HOHbi, поэтому открытие NO3-ионов возможно только в отсутствие NO2. [c.379] Дифениламин окисляется, кроме того, рядом других ионов, поэтому ионы Мп04, СгаОГ, [Fe N)e —. 10J, ВгО и др. мешают определению. [c.379] Сильные восстановители (S , SO , ЗаОз , Г и т. п.), окисляющиеся смесью азотной и серной кислот, также мешают реакции. [c.379] Реакция с металлической медью. К раствору азотной кислоты или к испытуемому раствору нитратов, подкисленному Н2504, прибавьте немного медных стружек и осторожно прокипятите. Затем декантируйте раствор с медных стружек, прибавьте к нему несколько миллилитров концентрированного раствора аммиака до явно щелочной реакции. Азотная кислота и ее соли в кислой среде окисляют медь с образованием нитрата меди. [c.380] Образующиеся при этом ионы меди окрашивают раствор в синий цвет. Чувствительность реакции увеличивается при добавлении к раствору гидроокиси аммония, так как при этом появляется интенсивное синее окрашивание, вызываемое образованием комплексных ионов 1Си(ЫНз)41- + (см. гл. V, 12, стр. 307). [c.380] Условия проведения реакции. 1. Реакцию следует проводить в сильнокислой среде, соответствующей умеренно концентрированным растворам азотной (или серной) кислоты. [c.380] Присутствие NO -hohob в растворе обусловливается наличием солей азотистой кислоты. Все нитриты растворимы в воде. Наименее растворим нитрит серебра. [c.381] Для открытия NO. -ионов применяют следующие реакции. [c.381] Реакция образования гексанитрокобальтата (III) калия Кз1Со( N02)el- Поместите в пробирку 5 капель испытуемого раствора, содержащего NO.J-noHbi, 3—5 капель раствора o(N03)2, 2—3 капли разбавленной уксусной кислоты и 3 капли раствора КС1. При этом появляется желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (П1) калия Кз(Со(Ы02)б1 (см. гл. II, 15, стр. 105). NO3-ионы не мешают открытию N0 -ионов. [c.381] Вернуться к основной статье