ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Нитрит натрия из "Производство азокрасителей" Для получения азокрасителей необходимы также некоторые соли. В производстве всех азокрасителей применяют нитрит натрия, при помощи которого ведут реакцию диазотирования. Для выделения (высаливания) почти всех азокрасителей употребляют поваренную соль. [c.21] При получении лаков требуются такие соли, как хлористый кальцин, хлористый барин, сернокислый алюминий или калиевоалюминиевые квасцы. [c.21] В производстве некоторых азокрасителей применяют сернокислую медь, хлористый цинк, хлористый магний. Для получения хромсодержащих красителей необходимы хромово-калиевые квасцы. [c.21] Для проведения реакции восстановления употребляют сернистый натрий. [c.21] Другие соли в производстве азокрасителей применяют очень редко. [c.21] Нитрит натрия. Нитрит натрия МаЫОг, или, как его условно называют, нитрит , представляет собой кристаллическое вещество белого или желтоватого цвета. Он хорошо растворим в воде, особенно при нагревании (см. Приложение 3). При растворении нитрита натрия в воде раствор сильно охлаждается. Сухой нитрит натрия легко поглощает влагу. Технический продукт содержит в качестве примесей 1,5—2,5% нитрата натрия — селитры и 0,1% нерастворимого в воде остатка. Особенно нежелательна примесь селитры. [c.21] Нитрит натрия — вещество довольно стойкое. При растворении его на холоду в сильно разбавленных кислотах образуется неустойчивая азотистая кислота HNO2, которая постепенно разлагается. При действии сильных минеральных кислот, а также при нагревании с разбавленными кислотами нитрит натрия быстро выделяет ядовитые газы — окислы азота N0 и NO2 (последний газ — бурого цвета). [c.21] Нитрит натрия — сильный яд. По вкусу нитрит натрия трудно отличить от поваренной соли, поэтому при хранении и при работе с ним нужно соблюдать особую осторожность. [c.21] Транспортируют нитрит натрия в деревянных бочках или в мешках. Для приготовления и хранения его растворов применяют деревянные или стальные аппараты. [c.21] Вернуться к основной статье