ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Единицы измерения количества вещества из "Задачник по общей химии для металлургов" Пример I. Вычислить истинную атомную массу титана. [c.18] Кроме указанных в химии пользуются другими единицами грамм-атомом и грамм-молекулой. Грамм-молекулу иначе называют молем. Для измерения больших количеств вещества применяют более крупные единицы массы килограмм-атом, килограмм-молекула. [c.19] Пользуясь этим числом, можно переходить от истинных атомных и молекулярных масс к относительным, и наоборот. [c.19] Пример 2. Вычислить истинную массу атома титана, зная относительную атомную массу его и число Авогадро. [c.19] Решение. Поскольку Лт1 = 47,9, следовательно, грамм-атом-ная масса равна 47,9 г. [c.19] Пример 4. Выразить в молях и в граммах 2-10 молекул хлора. [c.19] Решение. Так как 1 моль любого вещества содержит 6,02-1022 молекул, то 2-10 молекул составят 2- 6,02-102 = /з моля хлора. Моль С1а имеет массу 35,5-2 = 71 г, следовательно, масса Va моля ia равна 71- /3 = 23,66 г. [c.19] Количественный состав химического соединения чаще всего выражается тремя способами 1) взаимным отношением числа атомов каждого элемента, входящего в молекулу, т. е. атомным состаюм 2) отношением масс элементов, составляющих со1 динения 3) массовыми процентами. [c.20] Пример 1. Вычислить а) атомный сО( тав б) отношение масс элементов в) процентный состав хромита железа Ре(СгОа)2. [c.20] Пример 3. При анализе концентрата халькозина СиаЗ установлена, что в 10 г его содержится 7 г меди. Определить процент примесей в руде. [c.21] Пример 4. Вычислить процентное содержание СаО и Т1О2 в перовските СаТ Оз и массу каждого оксида, содержащегося в 1 т чистого минерала. [c.21] Пример 5. Вычислить процентное содержание металлов в минерале амблигоните Ь1А1(Р04)Р в пересчете на оксиды. [c.21] Формулы химических соедине пгй подразделяют на простейшие, или эмпирические, и истинные, или молекулярные. Для вывода простейшей формулы достаточно определить экспериментально качественный и количественный состав вещества и знать атомные массы входящих в него элементов. Для вывода истинной формулы кроме состава вещества необходимо знать и его молекулярную массу. [c.23] Пример 1. Вывести простейшую формулу минерала, имеющего следующий состав 36,8% железа, 31,6% титана, 31,6% кислорода. [c.23] Решение. Обозначим формулу соединения через F xTij,Or. Масса всех атомов железа в молекуле составит (ЛГ-Ре, %)/100. [c.23] Пример 2. Восстановлениам 1,8188 г одного из оксидов ванадия металлическим кальцием и последующим растворением образовавшегося СаО в соляной кислоте получили 1,0188 г чистого ванадия. Вывести простейшую формулу оксида. [c.23] Пример 3. Найти молекулярную формулу вещества, которое состоит из 20,2% алюминия и 79,8% хло а. Молекулярная масса вещества 267. [c.24] Вернуться к основной статье