ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции из "Задачи, упражнения и вопросы по химии" Для каждой реакции составьте уравнения процессов окисления и восстановления. [c.350] Какому уравнению следует отдать предпочтение Предскажите факторы, благоприятствующие первому или второму процессам. [c.351] Укажите существенный признак этих реакций (предложите определение реакций днспропорционирования). Приведите другие примеры таких реакций. [c.352] Укажите существенный признак этих реакций (предложите определение реакций этого типа). Приведите другие примеры таких реакций. [c.352] Почему в одной реакции образуется НС1, а в другой НОС1 Сформулируйте правило, позволяющее предсказывать продукты в реакциях гидролиза такого типа. Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции. [c.352] Предложите устройство, позволяющее осуществлять эти реакции раздельно. Укажите условия для окислительно-восстановительного процесса, при которых может быть получено максимальное количество работы. [c.353] Почему для точного измерения э. д.с. гальванического элемента нельзя непосредственно использовать гальванометр. [c.353] Положительное значение э. д. с. (алгебраическая сумма потенциалов полуреакций) соответствует отрицательному значению изменения изобарного потенциала (AG° = -nE°F, где п — число участвующих в окислительно-восстановительной реакции электронов) и оно показывает, что реакция возможна, т. е. протекает в том направлении, в котором записано уравнение. Если э. д. с. оказалась отрицательной величиной, отвечающий ей процесс термодинамически невозможен. Другими словами, для вычисления э. д. с. гальванического элемента Е следует из значения потенциала более положительного электрода вычесть значение менее положительного (более отрицательного). [c.353] Составьте алгоритм (краткое и строгое предписание) для определения направления окислительно-восстановительной реакции и расчета 3. д. с. гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Предложите другие способы (желательно более простые) определения возможности протекания окислительио-восстановительной реакции в водном растворе при стандартных условиях. [c.354] Получите это уравнение, подставив соответствующие постоянные в формулу, приведенную в предыдушей задаче. [c.355] ОТ концентраций входящих в нее веществ. Выведите формулу зависимости. [c.356] Рассчитайте потенциал при одной из следующих концентраций ионов а) Сг20 , б) Н+, в) Сг +. Изменяется концентрация только одного из указанных ионов, концентрации остальных ионов стандартные (I моль/л). [c.356] Рассчитайте э. д. с. реакции при стандартных условиях. [c.357] Рассчитайте константу равновесия реакции. [c.357] Постройте график зависимости и э. д. с. от pH раствора. [c.357] Как изменяются электродные потенциалы реакций и э. д. с. окислительно-восстановительной реакции при увеличении ионной силы раствора Предсказание подтвердите расчетом. [c.358] Рассчитайте АС° реакции и константу равновесия. [c.359] Постройте график зависимости и э. д. с. от pH раствора. [c.359] Постройте график зависимости Е от pH раствора. [c.360] Вернуться к основной статье