ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зависимость энергий Гельмгольца и Гиббса от параметров состояния из "Физическая химия" Уравнение (11.28) позволяет, например, определить, как изменяется энергия Гиббса идеального газа при изменении давления. [c.51] Это увеличение свободной энергии Гиббса равно работе обратимого изотермического сжатия газа от р1=10 дор2 — = 10 Па, т. е. [c.51] Функции А и с широко используются для анализа возможности различных процессов и реакций. Пусть, например, мы хотим выяснить, возможно ли превращение графита в алмаз при данных температуре и давлении. Если в этих условиях энергия Гиббса алмаза а больше, чем графита, Огр и АО положительны, то такой процесс невозможен. Однако при других значениях р и Т знак величины может измениться на обратный. Действительно, в настоящее время этот процесс осуществляется при температурах порядка 3000 К и давлениях 10 ° Па. [c.51] Для решения большого числа подобных задач необходимо знать зависимость функции А и О от температуры, объема и давления. [c.51] Уравнения (11.35) и (11.36) называются уравнениями Г иббса—Гельмгольца. [c.52] Для осуществления соответствующих вычислений при помощи этих уравнении необходимо знание теплоемкостей Су и Ср. [c.52] Химический потенциал — понятие, аналогичное температуре и давлению. Разница температур определяет направление передачи тепла от одного тела к другому, а разница давлений — перенос вещества. В следующих главах будет показано, что разность величин ц,- определяет направление химических реакций, фазовых превращений, диффузии веществ из одной фазы в другую. [c.55] Вернуться к основной статье