ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Активность компонентов некоторых металлургических систем из "Краткий курс физической химии" Растворы, встречающиеся в металлургическом производстве, обычно содержат много компонентов. В результате междучастичного взаимодействия коэффициент активности данного компонента зависит и от его собственной концентрации и от концентраций остальных компонентов. Например, активность серы в жидкой стали увеличивается с ростом в ней концентрации углерода и кремния, а активность углерода уменьшается Е присутствии марганца или хрома. [c.98] Таким образом, =0,76 п из (VI.4) находим, что [N1 = 0,043 0,76 = 0,0565%. [c.99] Заметим, что параметр взаимодействия хрома — отрицательная величина и присутствие хрома уменьшает коэффициент активности азота, который меньше единицы. Соответственно увеличивается равновесная концентрация. Для никеля, наоборот, параметр взаимодействия положителен, а коэффициент активности Вообще легирующие элементы, имеющие большее сродство к азоту, чем железо, уменьшают /n, а элементы, не образующие прочных нитридов, наоборот, повышают fN- Такая же закономерность наблюдается и во влиянии легирующих элементов на активность углерода как в расплавленном железе, так и в аустените. [c.100] Подобное соотношение, определяющее влияние третьего компонента на растворимость второго, было впервые установлено И. М. Сеченовым, изучавшим зависимость растворимости углекислого газа в крови от концентрации в ней солей. Он указал на явление высаливания , т. е. на понижение растворимости газов в воде при увеличении содержания в ней третьего вещества. [c.100] НС1 (г) = Н+ (в воде) + СГ (в воде). [c.100] Основная особенность многих неорганических соединений, таких как соли, окислы, силикаты, заключается в том, что их кристаллы построены не из молекул, а из ионов. При этом ионы располагаются упорядоченно так, что каждый катион окружен анионами, а каждый анион — катионами. Такое расположение обусловлено притяжением ионов с противоположными зарядами и отталкиванием одинаково заряженных ионов. [c.101] Для растворов углерода в твердом железе, например аустените, стандартным состоянием может быть графит, т.е. чистый компонент в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Здесь также активность углерода удобно найти, изучая какое-либо равновесие с газовой смесью. Для этого часто используют реакцию [С]+2Нг(г) = СН4(г), для которой /Са=Рсн. /(Рн,) [ас1, Так как активность в стандартном состоянии (графит) равна единице, то Са=РснУ1Рн,) индекс О указывает, что соответствующие парциальные давления относятся к равновесию с графитом. Таким образом, для раствора любой концентрации Рсн/Рн. с Рсн/ Ри У н с—Рси,1Ри,-Рси/ рвУ- Заметим, что подобными измерениями определяют активность углерода и в легированном аустените и находят величины коэффициентов активности, обусловленные присутствием того или иного легирующего элемента. [c.102] Вернуться к основной статье