ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементарные расчеты по химическим уравнениям из "Самоучитель по решению химических задач" С чего обычно начинается решение задач по химии В большинстве случаев — с составления уравнения или, как правило, нескольких уравнений тех реакций, о которых идет речь в данной задаче. При этом вначале, основываясь на знании химических свойств различных веществ, мы записываем формулы исходных веществ и продуктов реакций (т.е. составляем схему реакции), а затем находим коэффициенты, которые следует поставить перед формулами для соблюдения закона сохранения массы, и в результате получаем уравнение реакции. [c.22] Коэффициенты для уравнений окислительно-вос-становительных реакций находят с помощью специальных методов, в частности, метода электронного баланса для уравнений остальных реакций коэффициенты определяются путем простого подбора. [c.22] Что же показывают коэффициенты в уравнениях реакций Прежде всего, они показывают число молекул исходных веществ и число молекул продуктов реакции. И, что очень важно, коэффициенты показывают также число молей участвующих в реакции веществ. Почему это важно Да потому, что практически невозможно отсчитать то или иное число молекул, но совершенно реально можно взять определенное число молей, т.е. определенное количество вещества. [c.22] Таким образом, данное уравнение показывает, что в реакцию с двумя молями алюминия (54 г) вступает шесть молей хлороводорода (219 г) с образованием двух молей хлорида алюминия (267 г) и трех молей водорода (6 г или 67,2 л при н.у.). Имея такую информацию и зная массу или количество (или в случае газов — объем) одного из участвующих в реакции веществ, мы легко можем рассчитать число молей, массу (а для газов и объем) любого другого вещества. [c.23] Решение. Дано п(А1) = 0,1 моль. [c.23] Однако при рассмотрении следующих примеров мы будем избегать составления пропорций, так как рациональнее использовать соотношения между числом молей одного вещества и числом молей другого вещества. Эти соотношения легко выводятся из уравнений реакций. [c.24] Таким образом, для полной нейтрализации 4,9 г фосфорной кислоты требуется 0,15 моль едкого кали. [c.25] для получения 10 л водорода необходимо к раствору едкого натра прибавить 8,1 г алюминия. [c.26] Поставив коэффициенты в схему реакции, мы получили ее уравнение, по которому уже можно производить расчеты. [c.26] если в данную реакцию вступает 6,32 г КМпО , то в результате образуется 0,04 моль, или 5,04 г Mn lg и 0,1 моль, или 2,24 л (н.у.) lg. [c.27] Поясним это на конкретном примере. [c.28] Ну а теперь проведем расчет для данной в условии массы железа. Рассчитаем число молей железа в 14 г ra(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 14 г/56 г/моль = = 0,25 моль. [c.30] Решение. Для получения 2 моль Fe lg требуется 1 моль С1з (из уравнения (б)) для получения 1 моль lg требуется 1/3 моль K lOg (так как в соответствии с уравнением (а) число молей КСЮд в 3 раза меньше числа молей lg). [c.31] Для тех, кому не удалось справиться с задачей 6, приводим решение этой задачи. [c.33] Сульфаты железа (1П), хрома (П1) и калия, которые образовались в рассчитанных нами количествах в результате реакции (1), затем вступают в реакции с хлоридом бария. [c.33] Вернуться к основной статье