ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Переходы типа масса — количество, объем — масса, объем — количество (вездесущий моль) из "Самоучитель по решению химических задач" Если вещество состоит из атомов (например, железо Fe, кремний Si, фосфор Р и т.д.), то 1 моль этого вещества — это 6,02 х 10 его атомов. Если вещество состоит из молекул (например, кислород Og, вода HgO, глюкоза gH g e ДР ) моль данного вещества — это = 6,02 х 10 его молекул. [c.9] Учение без размышления бесполезно, но и размышление без учения бесплодно. [c.10] Как известно, химия — наука о веществах и их превращениях. Превращения веществ — это химические реакции. Вещества обозначаются с помощью формул, а химические реакции выражаются в виде уравнений. Поэтому подавляющее большинство классических задач по химии представляют собой всевозможные расчеты по формулам и уравнениям. Методика решения именно таких задач и является предметом нашего рассмотрения. [c.10] Любое сложное дело состоит из большого числа отдельных операций, и хорошим считается тот сне-, циалист, который довел владение каждой из этих операций до автоматизма. Мы с вами беремся за сложное дело решения задач по химии и должны научиться легко и просто выполнять те операции, которые лежат в его основе. [c.10] Например М(Н20) = 18 г/моль = 0,018 кг/моль = 18000 мг/моль = 18 кг/кмоль. [c.11] Решение. Молярная масса вещества, имеющего атомное строение, численно равна его относительной атомной массе, поэтому M(Fe) = 56 г/моль. [c.13] Расчет показывает, что 14 г железа — это четверть моля железа, содержащая 1,5 х его атомов. [c.14] масса 0,1 моль едкого натра равна 4 граммам. [c.14] Заметим, что есть одна жидкость, для которой может быть указан объем, но обычно не указывается плотность. Вы, безусловно, догадались, что это вода. Плотность воды при комнатной температуре приблизительно равна 1 г/см (или 1 кг/дм ), и это считается общеизвестным фактом. [c.15] Та1 им образом, 30,1 х 1022 атомов ртути занимают объем 7,44 мл. [c.16] 56 л водорода — это 2,5 моля, масса которых равна 5 г. [c.17] При решении задач, если это возможно, старайтесь оценить достоверность получаемых результатов путем несложных логических рассуждений. Это поможет избежать случайных, в том числе чисто математических ошибок. Например, в последнем упражнении мы рассчитали объем 0,5 моль газа при температуре большей, чем нормальная, и при давлении меньшем, чем нормальное. Он оказался боль ше объема такого же количества газа при н.у. Это вполне ожидаемый результат, так как и при повышении температуры, и при понижении давления объем газов увеличивается. [c.20] Таким образом, мы рассмотрели типичные примеры расчетов, связанных с переходами между массой, количеством и объемом веществ. Теперь вам предстоит проверить, насколько успешно вы овладели этими операциями. Выполните следующие задания для самоконтроля, стараясь пореже заглядывать в предыдущие страницы, а затем сравните полученные вами результаты с приведенными ответами. [c.20] Вернуться к основной статье