ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Строение металлов из "Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы Издание 3" Коррозионный процесс, являющийся результатом взаимодействия металлов с внешней средой, в значительной степени зависит от строения металлов. Металлы в твердом состоянии представляют собой кристаллические тела. Коррозионные свойства металлов зависят от структуры металлической решетки, ориентировки кристаллов ИТ. п., существенно изменяясь в связи с присущей кристаллическим телам анизотропностью, изменением ориентировки кристаллов, состоянием границ кристаллитов и т. п. [c.6] Почти все металлы технического значения имеют кубическую (объемноцентрированную или гранецентрированную) или гексагональную решетку (фиг. 1). В объемноцентрированной решетке (фиг. 1, а) атомы размещаются в вершинах и центре куба (в точке пересечения его больших диагоналей). Решеткой такого типа обладают а-железо, а-хром, а-молибден, вольфрам. В кубической гране-центрированной решетке (фиг. 1, б) атомы, помимо вершины куба, занимают места в центрах граней. Решеткой этого типа обладают алюминий, уже- Чезо, Р-никель, медь, серебро, свинец, платина. [c.7] Гексагональную решетку (фиг. 1, в) имеют бериллий, магний, цинк, кадмий и некоторые другие металлы. [c.7] Одним из факторов, влияющим на свойства металлов, является плотность упаковки атомов. Наиболее устойчивой структурой является, как правило, такая структура, которая отвечает наиболее плотной упаковке ионов, атомов или молекул в кристалле, т. е. при которой остается наименьшее по объему свободное пространство между этими частицами. [c.7] Теоретические расчеты показывают, что наиболее плотная упаковка отдельных частиц одинакового размера, обладающих шаровой симметрией, может быть выполнена двумя способами. Первый из них отвечает расположению частиц в плотнейшей кубической решетке (гранецентрированной), второй же — в плотнейшей гексагональной решетке. Эти два способа укладки шаров дают одинаковую степень заполнения объема (74%), все другие структуры уступают им в этом. отношении. Так, например, отношение объема, занимаемого атомами, ко всему объему решетки будет для простого куба составлять 52%. Этим следует объяснить, что ни один из металлов не кристаллизуется в простой кубической решетке. В табл. 1 приведены кристаллические структуры, свойственные некоторым металлам. [c.7] Вернуться к основной статье