ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коррозионные гальванические элементы и причины ихвозникновения из "Курс коррозии и защиты металлов" Принципиальная возможность или невозможность самопроизвольного протекания процесса электрохимической коррозии металла, так же как и химической коррозии металлов, определяется знаком изменения свободной энергии процесса. Возможно самопроизвольное протекание только коррозионных процессов, которые сопровождаются убылью изобарно-изотермического потенциала, т. е. [c.111] Различным областям диаграммы соответствует одно термодинамически устойчивое состояние. Так, области, расположенной в нижней части диаграммы системы Ре—НгО (рис. 53), соответствует металлическое состояние при pH и потенциалах, соответствующих этой области, металлическое железо тер]уюдинамически устойчиво и не подвержено коррозии. Области в левой части диаграммы, расположенной выше линии 1, соответствует термодинамически устойчивое состояние железа в виде иона Ре + в растворе, а выше линии 4 — в виде иона Ре +. Металлическое железо, находящееся в условиях, отвечающих какой-либо точке этой области, термодинамически неустойчиво и будет с той или иной скоростью корродировать с образованием соответствующих ионов (Ре + или ). Средняя область диаграммы, расположенная выше линии 2, соответствует твердому гидрату закиси железа Ре(ОН)г, а выше линии 8 — твердому гидрату окиси железа Ре(ОН)з. Железо, находящееся в условиях какой-нибудь точки этих областей, также термодинамически неустойчиво, но будет корродировать с образованием защитной пленки Ре(ОН)г или еще более защитной пленки Ре(ОН)з, которые тормозят протекание процесса. Небольшая область в правой части диаграммы, расположенная между линиями 3 и 10, соответствует термодинамически устойчивому состоянию железа в виде аниона НРеО в растворе. В условиях, какой-либо точки этой области железо будет корродировать, превращаясь в бигипоферрит-ион. Линии 5—10 отвечают равновесиям соответствующих продуктов коррозии железа. [c.114] Таким образом, с помощью соответствующей диаграммы Пурбэ можно определить термодинамическую возможность коррозии или анодного растворения металла (области диаграммы выше линий 1—3 на рис. 53), термодинамически возможный катодный деполяризацион-ный процесс и ожидаемые продукты коррозии данного металла. [c.114] Причины возникновения электрохимической гетерогенности (неоднородности) поверхности раздела металл— электролит при электрохимической коррозии металлов приведены в табл. 13. [c.120] Вернуться к основной статье