ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Характеристика морской воды из "Коррозия металлов Книга 1,2" Относительное содержание большинства составляющих природной морской воды, взятой в открытом океане, весьма постоянно. Может изменяться лишь общая концентрация солей. Поэтому многие свойства морской воды могут быть определены из таблиц, если известно полное содержание солей и температура. Количество любой составляющей можно установить, если определена так называемая хлорность (см. ниже) в пробе воды (табл. 1 и 2). [c.1164] Так как анализ на хлор весьма удобно вести титрованием раствором азотносеребряной соли с применением двухромокалиевой соли в качестве индикатора, то содержание солей Б морской воде обычно выражают хлорностью. Приблизительно хлорность определяется как все количество хлора, брома и иода в граммах на 1 кг морской воды, в предположении, что бром и иод замещаются хлором. Так как это определение зависит от принятых значений атомных весов, которые могут изменяться по решению международной комиссии, то в точных океанографических работах хлорность устанавливается путем сравнения со стандартной нормальной водой , приготовляемой Океанографическим институтом. [c.1165] В открытом море соленость может изменяться от 32 до 36 /оо (хлорность — от 18 до 20 /оо), в зависимости от географического местоположения. [c.1167] Для более или менее грубых расчетов можно принимать соленость морской воды равной 34%о (хлорность 19 /оо)- Несколько выше эти величины в океане в субтропических районах. Сильно повышаются их значения в замкнутых морях вследствие испарения (Средиземное море — соленость 38,6 /оо Красное море - соленость 4Р/оо). [c.1167] Прибрежные воды и воды гаваней с приливами и отливами обычно характеризуются слегка пониженной соленостью. Водные бассейны типа Балтийского моря, с обильным притоком пресной воды, имеют весьма низкую соленость особенно разбавленные воды наблюдаются у устьев рек. [c.1167] Плотность морской воды возрастает при охлаждении, и образование льда наступает при температуре выше температуры наибольшей плотности (табл. 5). Обратная картина имеет место при солености ниже 24,77оо (хлорность 13,7 / о)-Для такой воды температура температуры образования льда. [c.1167] Осмотическое давление природной морской воды равно примерно 20 атм. [c.1168] Для приближенных расчетов электросопротивление природной морской воды может быть принято равным 1 ом при площади электродов 30 X 30 см и расстоянии между ними 30 см. Точные значения электропроводности морской воды в зависимости от температуры и хлорности приведены в табл. 6. [c.1168] Двуокись углерода Водород, неон, гелий. . [c.1170] Парци-альное давление при Т атм лш рт. ст. [c.1170] И двуокисью углерода морской воды, при различных температурах и хлорности. Коэффициент насыщения равен концентрации газа, растворенного в воде, при давлении чистого газа над водой, равном 1 атм (760 мм). Значения для двуокиси углерода получены для растворения свободной СО, или НзСОд, но не НСО/ и не СОз . [c.1170] Состав нормальной атмосферы, которой приблизительно насыщена поверхность воды, показан в табл. 8. [c.1170] Сероводород обычно отсутствует его концентрация может доходить до 22 мл л (или 33 весовых части на миллион) в исключительных условиях. [c.1170] В табл. 9 дано количество кислорода, растворенного в морской воде при различных температурах и хлорности, если существует равновесие с нормальной атмосферой, насыщенной водяным паром. Эти данные представляют, таким образом, условия, приближающиеся к условиям поверхности воды, если биологическая активность в воде не слишком велика. Подробные таблицы растворимости азота в морской воде можно найти в соответствующей литературе [7, 8]. [c.1170] Соли угольной кислоты составляют основную буфферную систему в морской воде. Борная кислота также присутствует в морской воде в небольших количествах (0,43 мг-моль л), но она почти не диссоциирована при обычно существующих pH. Емкость буфера морской воды равна щелочности. Если в морскую воду добавить сильное основание, то осаждается гидрат окиси магния при pH между 10 и И кальций осаждается подобным образом при более высоких значениях pH. [c.1171] Существуют таблицы, дающие значение pH и полное содержание СОз в морской воде в равновесии с атмосферой при различном давлении СОз и при различных температурах и хлорности [12]. [c.1172] Растворимость СаСОд уменьшается с повышением температуры или pH морской воды. Нормальные кальциевая и магниевая соли угольной кислоты и гидроокиси осаждаются на катодной поверхности металлов, в результате увеличения концентрации ионов ОН у поверхности электрода. [c.1172] ЭТИХ веществ, следовательно, весьма различна и занисит от сезонных циклов биологической жизнедеятельности. Загрязнение сточными водами и органическими отбросами приводит к увеличению концентрации бактерий, жизнедеятельность которых также влияет на состав морской воды. [c.1173] В конце весны и в течение лета произрастание морских растений почти полностью удаляет соли фосфорной и серной кислот из морской воды. Концентрация кремнекислых солей может сильно понизиться, а вследствие расхода СО, при фотосинтезе.— pH слегка увеличивается. При фотосинтезе выделяется кислород, что увеличивает содержание его в подповерхностной зоне на 10—20 /о выше насыщения. В течение периодов гниения и зимой в поверхностных слоях моря преобладают процессы разложения, увеличивающие содержание солей азотной, фосфорной и кремневой кислот, а концентрация кислорода в воде приближается к отвечающей равновесию с воздухом. [c.1173] Вернуться к основной статье