ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Степень окисления и окислительно-восстановительная пара (редоксипара) из "Теоретические основы аналитической химии 1987" Следовательно, степень окисления представляет собой формальный заряд, который приобрел бы атом элементарного объекта (молекулы, формульной единицы, иона), если бы все химические связи (за исключением неполярных ковалентных связей) были ионными связями. Для указания значения степени окисления применяют также и римские цифры. Например, пусть степень окисления железа +3. Это можно показать и следующим образом Fe (HI), железо (HI). [c.85] Понятие степени окисления не тождественно понятию валентности. Валентностью называют число двухэлектронных связей, которые имеет атом в данном элементарном объекте. Следовательно, соединения, в которых, например, железо имеет степень окисления +3, следует называть соединениями железа (П1), а не соединениями трехвалентного железа. Аналогично ион надо называть ионом железа (П1), а не ионом трехвалентного железа. [c.85] Окислением называют повышение, восстановлением — понижение степени окисления. Степень окисления увеличивается при отдаче электронов и уменьшается в результате присоединения их. Поэтому можно также сказать, что окисление связано с отдачей, а восстановление — с присоединением электронов. Отдачу и присоединение электронов необходимо понимать, конечно, с учетом допущения, сделанного при определении понятия степени окисления. [c.85] Символом Ox обозначены элементарные объекты (атомы, молекулы, ионы), которые присоединяют электроны и тем самым восстанавливаются. Они называются окислителями. Символом Red обозначены элементарные объекты, которые электроны отдают и тем самым окисляются. Они называются восстановителями. Видно, что окислители и восстановители взаимосвязаны и образуют пары элементарных объектов, которые называются окислительно-восстановительными парами (редоксипарами). При этом Ох именуются окисленными, а Red — восстановленными формами таких пар. [c.85] Из уравнений (6.1) и (6.2) видно, что редоксипара сходна с протолитической парой, только вместо протонов отщепляются и присоединяются электроны. Основанию, способному к присоединению протонов, соответствует окисленная форма, способная к присоединению электронов. В свою очередь, кислоте, способной к отщеплению протонов, соответствует восстановленная форма, способная к отдаче электронов. [c.86] Вернуться к основной статье