ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Комплексометрия из "Теоретические основы аналитической химии 1980" Комплексометрическим титрованием, или комплексометрией, называют титриметрические методы, основанные на реакциях образования растворимых комплексов. Комплексометрически можно определять как ионы-комплексообразователи, так и ионы или молекулы, служащие лигандами. [c.207] Скачок кривой титрования находят с по.мощью нитропруссид-ионов (образуется белый осадок нитропруссида ртути Н [Ре(СЫ)5Ы0]) или с помощью дифенилкарбазона (появляется сине-(Ьиолетовая окраска внутрикомплексного дифенилкарбазоната ртути[Нй(С,зН ОН4)2]). [c.207] Меркуриметрическое титрование раствором ионов ртути (И) используют главным образом для определения хлорид-ионов. Хорошие результаты при этом получают даже при столь малых концентрациях, какие имеются, например, в питьевой воде. Бромид-, цианид- и роданид-ионы можно определять аналогично, а иодид-ионы следует титровать в присутствии этанола для повышения растворимости образовавшегося иодида ртути (П). Основной недостаток меркуриметрии — высокая токсичность соединений ртути. [c.207] И избыток фторид-ионов затем оттитровывают ионами алюминия. [c.208] Фторидометрия не относится к точным методам титрования и служит для определения сравнительно высоких концентраций (0,2—0,5 моль/л). Относительная погрешность при этом нередко достигает 1—3%. [c.208] Цианид калия относится к очень сильным ядам, поэтому с титрантом следует обращаться весьма осторожно. Вследствие этого-цианидометрические титрования применяются редко. [c.208] В меркуриметрии, фторидометрии и цианидометрии используют монодентатные лиганды. Хотя известно много таких лигандов, их применению в титриметрии препятствует то, что ступенчатые константы соответствующих комплексов близки друг другу. Поэтому области концентраций свободных лигандов, в которых образуются отдельные комплексы, перекрываются и кривые титрования не имеют скачков. [c.208] Вернуться к основной статье