ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Скорость достижения равновесного состояния из "Теоретические основы аналитической химии 1980" Расчеты, рассмотренные в предыдущем разделе, основываются на термодинамических взаимосвязях. Поэтому они дают информацию о равновесном состоянии и тем самым — о принципиальной возможности протекания редоксиреакции. Однако скорость, с которой достигается равновесное состояние, может быть весьма различной. В одних случаях для этого могут потребоваться доли секунды, в других — минуты, часы, дни, годы. Некоторые реакции могут протекать настолько медленно, что, учитывая продолжительность опыта, следует считать, что взаимодействие не происходит. [c.103] Редоксиреакции, в которых участвуют только подобные пары, как правило, протекают быстро. [c.103] В растворах медленно протекают также многие редоксиреакции с газообразными веществами. В случае водных растворов важную роль играют редоксипереходы с участием ионов гидроксония, газообразных водорода или кислорода. [c.103] Известно все же, что соединения хрома (II) в водных растворах могут сохраняться в течение нескольких дней (конечно, в отсутствие примесей, каталитически ускоряющих реакцию с ионами гидроксония). [c.104] Однако, как- известно, эта реакция практически не идет. [c.104] Следует, однако, отметить, что в присутствии катализаторов (например, мелко раздробленной платины) редоксипереход (6.49) может стать обратимым и быстро смещаться как в одну, так и в другую сторону. Это используют в стандартном водородном электроде— погружаемый в раствор платиновый электрод покрывают платиновой чернью, т. е. мелко раздробленной платиной. [c.104] Однако редоксиреакции, в ходе которых молекулы воды должны окисляться до кислорода, идут очень медленно. Поэтому можно приготовить и даже сравнительно долго сохранять водные растворы многих окислителей, для пар которых стандартный потенциал превышает 1,23 В. [c.104] Некоторые медленно протекающие реакции ускоряются, если реагирующие вещества начинают одновременно участвовать в какой-то другой реакции. В таких случаях говорят о сопряженных реакциях. Первую реакцию при этом называют индуцированной реакцией, а вещество, реакция с которым вызывает ускорение индуцированной реакции, — индуктором. [c.105] Высказано также другое предположение, согласно которому железо сначала окисляется перманганат-ионами до железа (V), которое потом реагирует с хлорид-ионами. [c.105] Вернуться к основной статье