ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы О рациональном выборе состояния элементов при вычислении Добр и ДЯобр из "Термодинамика ионных процессов в растворах" С выбором стандартного состояния тесно связан вопрос о рациональном выборе состояния элементов нри вычислении АНобр и А2обр, рассмотренный нами в работе [85]. [c.39] Таким образом, величины АЯобр и AZoбp не являются даже относительными характеристиками рассматриваемых соединений. Для простых веществ эти характеристики вообще отсутствуют и т. д. [c.40] В связи с этим возникает необходимость выбора нового состояния исходных веществ, которое приводит к физически более обоснованному способу вычисления АЯобр и А обр п позволяет в значительной степени избежать указанных выше недостатков. [c.40] В химической термодинамике энтальпию, энтропию и изобарный термодинамический потенциал идеального одноатомного газа целесообразно отсчитывать обычным способом, т. е. его термодинамические свойства отсчитываются от О °К. [c.40] Величина 2 равна нулю, поскольку Со для каждого идеального одноатомного газа условно принята равной нулю (уровень отсчета термодинамических характеристик для идеального атомного газа). По этой причине правую часть уравнения (11.31) можно рассматривать как условное термодинамическое свойство вещества (Сусл)т при температуре Т °К, т. е. [c.41] Из предложенного способа вычисления и формул статистической термодинамики условные термодинамические характеристики идеального одноатомного газа при Т °К вычисляют при помощи следующих уравнений [62, 87]. [c.41] Здесь (Яусл)п 8ус1 )т и ( усл)г — энтальпия, энтропия и изобарный термодинамический потенциал идеального одноатомного газа при температуре Т °К, отнесенные к соответствующим термодинамическим свойствам при О °К А — атомная масса, Р — давление ро — статистический вес основного электронного уровня Я — универсальная газовая постоянная. [c.41] Следует отметить, что формула (11.34) выведена с электронным слагаемым, учитывающим только основной электронный уровень, и дает практическую энтропию [62]. [c.41] Наиболее распространенной из фиксированных температур Т является 298,15 °К, которую и будем использовать в дальнейшем. [c.41] Из вышесказанного следует, что (Яусл)т Д- гя всех одноатомных газов при Т = 298,15 °К равна 1,481 ккал моль. Для большинства одноатомных газообразных атомов энтропии приведены в различных справочных изданиях, например [63, 88—92]. Условный изобарный термодинамический потенциал одноатомных газов может быть рассчитан по уравнению (11.35). [c.41] ДЛЯ ионов В растворе [7 7]. [c.42] Каждый термодинамический цикл состоит из звеньев. [c.43] Формула (11.38) является обобщением всех соотношений, приведенных на стр. 42. [c.43] Следует отметить, что при помощи соотношения Эйнштейна Ну )т и (2° ,д)г для различных атомов можно связать между собой физической шкалой отсчета, в которой в качестве низшего уровня выбрана энергия элементарных частиц (протон, нейтрон и т. д.) в состоянии покоя и в отсутствие взаимодействия между ними. [c.43] Вернуться к основной статье