ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Практический тепловой баланс из "Основы проектирования химических производств" Конвективный коэффициент теплоотдачи зависит от места установки оборудования и от его положения в пространстве. [c.191] Рассмотрим расчет теплового баланса на примере. [c.192] Пример 9.2. Определить температуру реакционной смеси процесса окисления метанола до формальдегида на входе в реактор, полагая температуру на выходе из реакционной зоны, равной 800 °С. Результаты материальных расчетов взять из примера 8.3. Теплоемкости компонентов реакции принять средними при температуре 650 °С. [c.192] Решение Определим теплоемкости компонентов процесса. Из справочника [18] выпишем стандартные энтальпии образования и температурные зависимости теплоемкостей всех веществ, участвующих в процессе. [c.192] Для всех реакций процесса рассчитаем энтальпию реакции, кДж/моль реакция (1) - 115,9 - 241,84 + 201,2 + 0,5 О =-156,54 реакция (2) — 115,9-0 + 201,2 = 85,3 реакция (3) - 110,5 - 2 О + 201,2 = 126,35 реакция (4) - 74,85 - 241,84 + 201,2 =-115,49 реакция (5) - 376,7 - 241,84 + 115,9 =-502,64 реакция (6) - 393,51 - 241,84 + 115,9 + 1,5 О = 519,45. [c.192] На основании материального баланса рассчитаем мольный расход метанола по каждой из реакций системы, а затем и количество выделяемого или поглощаемого тепла (см. табл. 9.2), откуда тепловой эффект процесса будет равен 604,8 кВт. Составим тепловой баланс процесса окисления метанола. [c.192] Данные расчета занесены в табл. 9.3. [c.193] Всего на входе в реактор — 2,0289 I. [c.193] Занесем результаты расчета в табл. 9.4. [c.194] Расход тепла в колонне синтеза аммиака. [c.195] Составим таблицу теплового баланса (табл. 9.5). [c.196] Вернуться к основной статье