ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворимость и произведение растворимости Последовательность образования осадков из "Основы аналитической химии Курс лекций Изд2" В соответствии с общими положениями теории химического равновесия, если произведение концентраций ионов, находящихся в растворе, больше произведения растворимости, то происходит осаждение соли (или гидроксида), если же оно меньше произведения растворимости, то осадок соли или гидроксида растворяется до тех пор, пока произведение концентраций ионов не станет равным ПР, при условии, что твердая фаза присутствует в достаточном для этого количестве. [c.58] По опытным данным о растворимости малорастворимых электролитов рассчитывают их произведение растворимости, а также решают обратную задачу на основании табличных данных о произведении растворимости. При этом необходимо учитывать то, что растворимость веществ может быть выражена в любых единицах, а в ПР входит когщентрация вещества в моль/л. Значения ПР даны в справочниках (см. приложение 2). [c.58] Все вычисления, связанные с образованием и растворением осадков, выполняют по следующей схеме. [c.58] Пример 3.1. Вычислите произведение растворимости ВаЗО , если в 100 мл насыщенного раствора при 20 С содержится 0,23 мг соли. Решение. Вычисления начинают в даи1юм случае с пункта 2 схемы 3.1. [c.59] Пример 3.2. Произведение растворимости РЬ.,(Р0 2 при 25 °С равно 7,9 10 . Вычислите растворимость этой соли. [c.59] Решение. Вычисления начинают в данном случае с пункта 2 схемы 3.1. [c.59] Пример 3.3. Определите последовательность осаждения Из раствора, содержащего одинаковые концентрации ионов Са , Ва , 5г , при действии разведенной серной кислоты. [c.60] Следовательно, в равных условиях первым должен осаждаться ВаЗО , далее 5г80 , затем СаЗО . [c.60] Если концентрации однотипных ионов не равны, то задачи такого рода решаются на основании расчетов. [c.60] Вернуться к основной статье