ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вычисление pH растворов сильных кислот и оснований из "Основы аналитической химии Курс лекций Изд2" Например, для 0,1 моль/л раствора СаС ионная сила раствора равна т = 1/2-(0,1-2 +2-0,1-12) = 0,3. [c.42] Сильные кислоты и основания в водных растворах практически полностью диссоциированы на ионы. Расчеты свойств растворов сильных электролитов строятся на использовании введенной Льюисом величины активности электролита или активности его ионов. [c.42] Примечание. При расчетах, не требующих большой точности, для ионов и ОН можно применять значения коэффициентов активности, соответствующие однозарядным ионам. [c.43] Коэффициент активности в зависимости от ионной силы раствора (т) определяют либо по справочным данным (см. табл. 2.3), либо вычисляют по формулам, приведенным в табл. 2.4. [c.43] Формулы для расчета pH растворов сильных кислот и оснований сведены в табл. 2.5. [c.43] Пример 2.5. Вычислите концентрацию ионов водорода [Н ], если pH раствора равен 2,3. [c.43] Согласно табл. 2.5, в растворе сильного основания pH 14 4- lg[OH-] 0,01 - 14 - 2 =12. [c.43] Решение. Так как концентрация азотной кислоты достаточно велика, pH раствора вычисляем с учетом коэффициента активности / (см. табл. 2.5). Коэффициент активности рассчитываем согласно табл. 2.4 в зависимости от ионной силы раствора т, которую вычисляем по формуле (2.5). [c.44] Вернуться к основной статье