ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Соли кислородсодержащих кислот из "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Ч.2" Соли кислородсодержащих кислот. Сульфат скандия 8с2(504)з-лН20 может быть получен упариванием растворов окиси, гидроокиси или карбоната скандия в разбавленной H2SO4 (табл. 2). [c.5] Это желтоватый осадок в виде хорошо фильтруемых кристаллов. Используется для отделения скандия от лантаноидов. При осаждении тиосульфата скандия в кислой среде (pH 2) лантаноиды остаются в растворе. [c.6] Устойчивость однотипных комплексных карбонатов скандия увеличивается в ряду ЫН4 Ыа К С КЬ Сз. В воде карбонатные комплексы гидролизуются, степень гидролиза понижается в той же последовательности. Растворяются в кислотах и в концентрированных растворах карбонатов аммония и натрия. Осаждение двойного карбоната натрия используется для отделения скандия от тория, который остается в виде растворимого комплекса в растворе. [c.7] Отличается от аналогичных соединений других элементов своей малой растворимостью даже в минеральных кислотах, что может быть использовано для отделения его от сопутствующих элементов (табл. 3). [c.8] Обозначения + растворим — нерастворим (+) малорастворим. [c.8] Пирофосфат натрия осаждает из раствора солей скандия также трудно растворимый осадок МаЗсР207-ЗН2О, который можно рассматривать как скандиевую соль скандий-пирофосфорной кислоты. Аналогичные соединения известны для редкоземельных элементов. [c.8] Свойства Ме[8с(804)2,(Сг04)2,(Мо04)2,(Ш04)з] изменяются в зависимости от природы не только аниона, но и однозарядного катиона. Устойчивость этих соединений увеличивается в рядах от к Сз и СгОГ 80Г МоОГ Л шоТ. [c.9] Вернуться к основной статье