ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кондуктометрическое и потенциометрическое титрование из "Ионообменный хроматографический анализ металлов" Если концентрация соли ВА в растворе равна нулю, то катионит можно также титровать щелочью. Это в том случае, когда зерна катионита помещены в дистиллированную воду. Характер кривой титрования при этом другой, чем при титровании в растворе соли. В этом случае гидроксил-ион практически количественно нейтрализуется ионами водорода (гидроксония), выходящими из зерен катионита, а ионы В+ из раствора переходят в зерна катионита. Когда этот процесс заканчивается, электропроводность раствора резко возрастает, так как в растворе появляется избыток гидрокоил-ионов. Наиболее полную качественную характеристику функциональных групп, присутствующих в ионите, дает определение кривых потенциометрического титрования. [c.144] Кривые титрования ионитов с разнотипными функциональными группами аналогичны кривым титрования полиосновных кислот или оснований. Точки перегиба на этих кривых характеризуют pH, при котором начинается ионизация более слабоосновных или слабокислотных групп в ионите. Кривая потенциометрического титрования дает характеристику реакционной способности ионита. [c.144] Гриссбах получал псевдоравновесную потенциометрическую кривую, которая не позволяет судить о фунвдиональных группах. Необходихмо учитывать время контакта ионита с раствором и доводить систему до равновесных условий. [c.144] ДИТ до равновесного (практически) состояния через б суток от начала опыта. [c.145] Потенциометрические кривые, полученные Гриссбахом, ха рактеризуют только степень поглощения катионов натрия ионитом. Кривые Салдадзе характеризуют качество ионитов. Кривые кондуктометрического и потен- циометричеокого титрования ионитов позволяют качественно доказать ионообменную способность их, приблизительно определить ионообменную емкость, особенно в случае малой емкости, например у каолина. [c.145] Можно также проверить, не потерял ли ионит ионообменную способность, например, после его нагревания, выяснить влияние дробления зерен на емкость можно сравнивать емкость различных марок ионитов и контролировать готовую личных марок. [c.145] Для получения подобных кривых можно также в первую колбу налить вместо дистиллированной воды 100 мл 0,25-н. раствора хлорида натрия, во вторую колбу 10 мл щелочи (или соответственно кислоты) и 90 мл хлорида натрия, в третью 20 мл щелочи (или соответственно кислоты) и 80 мл хлорида натрия и т. д., чтобы сумма объемов была все время равна 100 мл. Далее поступают, как указано выше в первом варианте. [c.146] Получаемые потенциометрические кривые для различных ионитов можно сопоставить и установить по характеру и ходу этих кривых (рис. II—13) наличие определенных функциональных групп Б зернах ионита, степень их диссоциации с изменением pH раствора, полную ионообменную емкость для каждого ионита, что определяется по сумме всех функциональных групп, вступающих постепенно в реакцию, обменную емкость по отдельным функциональным группам и равновесную обменную емкость при постоянном pH раствора. [c.146] Вернуться к основной статье