ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Применение теории мембранного равновесия из "Ионообменный хроматографический анализ металлов" С — концентрация хлорида натрия в растворе. [c.43] Ка — кажущаяся константа равновеоия. Эта константа зависит от относительной концентрации ионов /а и /в — коэффициенты активности ионов в растворе. [c.43] При анионном обмене, наоборот, функциональные группы будут иметь концентрацию В, катионы натрия в зернах ионита х — В), хлорид-ионы в зернах ионита концентрацию х, катионы натрия в растворе — С и хлорид-ионы в растворе — также С. Получаем аналогичные квадратные уравнения и их решения. Предел изменения С/х равен пределу изменения (х — А) С и оба они равны нулю при концентрации, стремящейся к нулю. Такое зерно ионита, которое находится в равновесии с очень разбавленным раствором одно-одновалентного электролита, представляет собой практически чистую солевую форму ионита. Можно принять, что в ней нет электролита из окружающего раствора. [c.44] Вышеприведенное уравнение имеет большое практическое значение для подыскания наиболее удобных условий в применении ионитовых фильтров при умягчении воды. Опыты подтверждают вышеприведенные расчеты, например, при ионном обмене на зернах ионита вофатита К. [c.45] Вернуться к основной статье