ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Степень диссоциации из "Аналитическая химия" Различают сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты при растворении в воде полностью распадаются на ионы. Слабые электролиты, находящи-еся в растворе, не полностью распадаются на ионы часть молекул их остается в недиссоциированном состоянии. Таким образом, раствор слабого электролита содержит ионы и недиссоциированные молекулы. Например, в растворе сернистой кислоты, содержащем в 1 л 0,05 моля НгЗОз, распадается на ионы только 0,01 моль л, 0,04 моль л остается недис-социированной. [c.15] Отношение концентрации распавшихся на ионы молекул электролита к общей концентрации молекул называют степенью диссоциации. [c.15] Значит, в 0,05 М растворе НгЗОз диссоциирована на 20%. Когда говорят, что уксусная кислота в 0,1 М растворе диссоциирована на 1,3%, то это означает, что степень диссоциации ее а = 0,013, а в 0,1 М растворе содержится 0,1-0,013 = 0,0013 диссоциированных молей. [c.15] Вернуться к основной статье