ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ф р у м к и и. Кинетика электродных процессов и явления на границе раздела металл — раствор из "Труды совещания по электрохимии" Для развития учения об электрохимических процессах на границе между металлами и растворами электролитов исключительное значение имели работы выдающихся русских ученых XIX в. В. В. Петрова, Б. С. Якоби, Э. X. Ленца, Н. А. Бунге. [c.21] Развитие теории электродных нроцессов в начале XX в. нужно в первую очередь связать с плодотворной научной деятельностью академика В. А. Кистяковского, исследовавшего электродное поведение ряда металлов и установившего влияиие окисных uje hoii на э.лектрохимические свойства последних. [c.21] Исследование электродных процессов получило в нашей стране широкое и разностороннее развитие после Великой Октябрьской социалистической революции. [c.21] Для оиределения емкости электрода Соколовым было предложено использование переменного тока высокой частоты с тем, чтобы заставить вольтаметр заряжаться столь быстро, что за это время не успевают развиться в достаточной мере побочгше процессы (адсорбции и конвекции) 1Ш электродах . [c.23] В рамках пастоян его доклада я не буду пытаться дать хотя бы краткую сводку данных, полученных перечисленными выше исследователями подчеркну только, что в настоящее время мы располагаем достаточно полной картиной строеиия двойного слоя на границе металл — раствор и рядом надежных сведений об адсорбции на этой границе атомов и молекул. [c.23] Советские электрохимики С. Д. Левина, А. Г. Самарцев, К. М. Горбунова, А. Т. Ваграмян, 3. А. Иофа, Б. В. Эршлер, Я. М. Колотыркин, В. А. Плесков, Б. Н. Кабанов, В. И. Веселовский и другие внесли большой вклад в развитие методики исследования электрохимических процессов. Была значительно повышена точность классического метода поляризационных 1 ривых (т. е. опроделения зависимости силы тока от напряжения в стационарных условиях) и доказано значение предельно тщательной очистки исследуемых растворов. Наряду с обычными поляризационными измерениями возрастающее значение приобрели другие методы, основанные на измерении величины силы тока в нестационарных условиях, применении переменных токов различной частоты, определении токов обмена изотопными индикаторами и т. д. [c.24] Здесь [Н ] — копцентрация ионов водорода в растворе, — потенциал на расстоянии ионного радиуса от поверхиости электрода, а и а — постоянные. Величина может быть найдена независимым путем на основании расчета строения двойного слоя. Если сделать такой расчет, иапример, для ОД н. НС1, то, пользуясь уравнением (1), можно по опытным данным для зависимости r от i найти величины постоянных а и ос, которые оказываются равными 1,46 и 0,50. Введя эти значения п уравнение (1), мы получаем соотпошение, которое позволяет определить зависимость y от i для любой другой концентрации кислоты или добавленного иидифферентис го электролита (КС1) уже без введения каких-либо новых произвс льиых постоянных. Несколько кривых зависимости t от lg г (где i вырая ено в а/см ), полученных таким путем, сопоставлены с опытными данными на рис. 2. Совпадение теории с опытом, достигнутое, как я изложил, без введения каких-либо произвольных постоянных, мне кажется, яв.пяется достаточно убедительным доказательством правильности теории i в первую очередь того ее полон ения, согласно которому в кислых растворах реагирующей частицей является ион водорода. [c.26] Федоровой, изображены катодная и анодная поляризационные кривые для перехода водорода из щелочного раствора в р-фазу системы Рс1 — Н. [c.30] Вернуться к основной статье