ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вопросы и задачи из "Практикум по общей хмии и качественному анализу с применением полумикрометода" Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. [c.106] Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. [c.106] Переписать эти уравнения в ионном виде. [c.108] Выразить оба процесса одним уравнением в ионной форме. [c.108] Написать эти уравнения в молекулярной форме. [c.108] Так как вода диссоциирована крайне мало, то в уравнении (66) концентрацию воды [Н2О] можно считать величиной постоянной. Численно [Н2О] = 55,56 моль л. [c.109] Однако для простоты мы будем пользоваться уравнением (А) и писать 1ЮНЫ Н+ (но помнить, что есть ионы Н3О+), ибо это не скажется на результатах. [c.109] Таким образом, /Св есть величина постоянная лишь при по-стоян.чой температуре. [c.110] Из уравнения (68) вытекает, что, поскольку произведение [Н+] [ОН ] равно постоянной величине, то в любом водном растворе концентрация ионов водорода и концентрация ионов гидроксила не могут быть равны нулю. Всякий водный раствор содержит как Н+-, так и ( Н -ючы. [c.110] Если к чистой воде добавить кислоты, то [Н+]будет 10- , а [ОНХЮ- . Наоборот, если к воде добавить щелочи, то [Н+] будет 10- , а [ОН-] 10 . Однако, как бы ни менялись при этом[Н+] и [ОН- ], их произведение всегда остается равным 10-1 при 22°. [c.110] Отсюда следует, что степень кислотности и степень щелочности раствора можно выразить с помощью концентраций ионов Н+ или ОН-. [c.110] Отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов называется водородным показателем и обозначается pH, т. е. [c.111] Качественное определение реакции среды (кислая, нейтральная или щелочная) производится при помощи обычных индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж). Индикаторы— это вещества, которые изменяют свою окраску в зависимости от pH среды, в которой они растворены. Так, например, лакмус при pH 5 имеет красную окраску, при pH 8 — синюю. В интервале pH от 5 до 8 происходит медленное изменение окраски лакмуса от красной к синей. Этот промежуток между двумя значениями pH называется областью перехода, или интервалом индикатора. Он определяется для каждого индикатора. Фенолфталеин изменяет окраску в интервале pH от 8,2 до 10, метилоранж — от 3,2 до 4,4. [c.112] Из этих данных видно, что фенолфталеин изменяет свою окраску в щелочной среде, метилоранж —в кислой, т. е. они не могут показывать нейтральную среду. Лакмус изменяет свою окраску в слабокислой и слабощелочной среде. Поэтому его и применяют для приблизительного определения реакции среды методом, описанным на стр. 17, п. 6. Если лакмус синеет то pH 8, если краснеет, то pH 5, если цвет не меняется, то pH примерно равно 7. [c.112] Очевидно, можно сделать такой набор индикаторов, чтобы охватить всю щкалу значений pH. Это осуществляется в колориметрическом методе определения pH. [c.112] Для определения pH щироко применяются также потенциометрические методы. [c.112] Уравнение (Б) показывает, что идет накопление 0Н - ионов, а потому раствор имеет щелочную реакцию. [c.113] Чем больше Кт, тем сильнее соль подвергается гидролизу. [c.114] Вернуться к основной статье