ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Относительные плотности и концентрации растворов некоторых 1 солей из "Практикум по общей химии Издание 5" Целью настоящей работы является проведение синтеза неорганического препарата с применением приемов, использованных в предыдущих лабораторных работах. [c.338] Лепинь, Неорганический синтез, 1932. [c.338] Карякин, И. И. Ангелов. Чистые химические реактивы, 1955. [c.338] Ключников. Руководство по неорганическому синтезу. 1953. [c.338] Неорганические синтезы. 1. II. III, 1951—1952. [c.338] Расчет количеств исходных реактивов. Расчет производится, исходя из заданного количества синтезируемого продукта и количеств исходных веществ на основании уравнения химической реакции, которая используется для синтеза. [c.338] Рассмотрим один из примеров синтеза. [c.339] В описании сказано ...крепкий раствор Na Og... . Так как термин крепкий не означает точной концентрации, то по смыслу описания надо приготовить раствор, близкий к насыщенному. [c.340] Таким образом, 6,33 г карбоната натрия можно растворить j примерно в 40 г воды. [c.340] Следовательно, для получения 6 г хлора потребуется 7,4 г двуокиси марганца и 28 мл 37,23%-ной соляной кислоты. [c.341] Для отделения РЬО в дальнейших стадиях необходимы стакан емкостью 0,5 л, колба для отсасывания с маленькой фарфоровой воронкой и фильтровальная бумага. [c.341] Ниже приводится описание методов получения различных неорганических веществ, относящихся к классам простых веществ, окислов, гидроокисей, кислот, хлорангидридов, солей (средних, кислых, основных, двойных) и комплексных соединений. [c.342] Серебро металлическое Ag—белый блестящий металл, плотность 10,49 г см т. пл. 960,8 °С. Лучшим растворителем серебра является азотная кислота. В разбавленной соляной и серной кислотах серебро не растворяется. [c.342] После того как вся смесь будет перенесена в тигель, его Haipe-вают на паяльной горелке до полного сплавления серебра. Затем содержимое тигля осторожно выливают в сосуд с водой. Кусочки металлического серебра продолжительное время кипятят с разбавленной серной кислотой, промывают водой и сушат. [c.342] Иод кристаллический J2—фиолетово-серые, с металлическим блеском, кристаллы плотность 4,93 г/см т. пл. 113 °С. Пары нода — фиолетсвого цвета. Растворяется в растворе KJ и органических растворителях. [c.343] В лабораторных остатках содержится как свободный иод Лг, так и связанный, в виде иона 1. Последний окисляют в кислой среде с помощью бихромата калия. [c.343] Методика. На каждый 1 л раствора, содержащего йодные остатки, добавляют 1—1,5 мл концентрированной Н2504 и 10—40 мл насыщенного при 20 °С раствора бихромата калия (табл. И, стр. 357). Через 5—6 ч жидкость с осадка сливают сифоном, а оставшийся иод отфильтровывают на фильтровальном тигле (рис. 84), промывают 3—4 раза водой и высушивают в эксикаторе над серной кислотой. Сухой иод растирают в ступке с несколькими кристалликами КЛ и возгоняют (см. работа 36, опыт И). Кристаллы иода, образовавшиеся на стенке колбы, периодически при помощи стеклянного шпателя ссыпают в бюкс. [c.343] Вернуться к основной статье