ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кобальт, никель и их аналоги из "Практикум по общей химии Издание 5" Элементы кобальт, родий и иридий. Строение атомов этих элементов и положительная валентность ионов. Положение кобальта, родия и иридия в ряду напряжений. Отношение кобальта к различным окислителям. Окислы кобальта и их гидраты. Простые и комплексные соли кобальта. [c.327] Элементы никель, палладий и платина. Строение их атомов и положительная валентность ионов. Отличие металлического никеля от палладия и платины. Отношение никеля к различным окислителям. Окислы никеля и их гидроокиси. Простые и комплексные соли никеля. [c.327] В ряду напряжений кобальт располагается выше водородной пары, а потому окисляется разбавленными кислотами (НС1, H2SO4), с выделением водорода и образованием солей Со . Напротив, родий и иридий практически не окисляются даже при действии сильных кислот—окислителей. [c.327] Все металлы этого ряда поглощают более или менее значительные количества газообразного водорода (в особенности палладий) и потому находят применение в качестве катализаторов в процессах гидрирования. [c.328] Закись никеля NiO зеленого цвета окись NijOg черного цвета. Гидроокиси—Ni(0H)2 и Ni(OH)s—имеют основной характер, но при растворении Ni(OH)s в кислотах получаются соли двухвалентного никеля вследствие восстановления Ni до Ni . [c.328] С диметилглиоксимом соли никеля в аммиачной или уксуснокислой среде образуют розово-красный осадок диметилглиок-симина никеля. [c.329] Ионы палладия и платины, как ионы благородных металлов, обладают сильными окислительными свойствами. Так, Рё на холоду окисляет СО до двуокиси углерода (чувствительная реакция открытия СО). Из растворов Р1С14 при действии избытка восстановителей выделяется платина. Ионы благородных металлов характеризуются исключительно выраженной способностью к комплексообразованию. Из большого числа комплексных соединений платины в лабораторной практике находит применение, как реактив на ион калия, платинохлористоводородная кислота. Образующийся при этой реакции хлороплатинат калия—малорастворимое вещество, кристаллизующееся в виде микроскопических желтых октаэдров. Этой реакцией пользуются в микрокристаллоскопии—методе определения вещества по форме кристаллов, наблюдаемых в микроскоп. [c.329] Составить уравнение реакции. Объяснить, почему необходимо прибавлять аммиак. [c.332] Вернуться к основной статье