ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Галогены из "Практикум по общей химии Издание 5" Элементы подгруппы хрома. Строение электронных оболочек атомов этих элементов. [c.293] Окись и гидроокись хрома и их химический характер. Соли трехвалентного хрома. Окисление трехвалентного хрома в шестивалентный хром. [c.293] Трехокиси хрома, молибдена и вольфрама. Химический характер гидроокисей. Хромовая и двухромовая кислоты. Хроматы и бихроматы. Окислительные свойства соединений шестивалентного хрома. [c.293] Атомы элементов подгруппы хрома имеют следующее распределение электронов в двух крайних слоях Сг и Мо)8+5)1, Ш (8-(-4)2. Все эти элементы являются металлами и в химических реакциях проявляют восстановительные свойства. Они не образуют отрицательных ионов. В отличие от элементов подгруппы серы элементы ряда хрома не образуют с водородом газообразных соединений. В зависимости от числа теряемых электронов элементы ряда хрома проявляют различную валентность. [c.293] Для хрома наиболее устойчивыми являются соединения с валентностью 3 и 6. [c.293] Окись и гидроокись хрома обладают амфотерными свойствами. Для трехвалентного хрома существует два типа солей где хром является катионом, например хлорид хрома СгС1з, сульфат хрома СГг(504)з, и где хром входит в состав аниона, например соли метахромистой НСгОг и ортохромистой НзСгОд кислот. Соли трехвалентного хрома окрашены в зеленый, сине-зеленый иди сине-фиолетовый цвета. [c.294] Перевод Сг в Сг обычно осуществляют в щелочной среде при помощи сильных окислителей. Зеленая окраска Сг при этом переходит в желтую, характерную для ионов СгОГ. [c.294] Для молибдена и вольфрама наиболее изученными являются производные шестивалентных элементов. Ангидриды УОз и МоОз нерастворимы в воде, но в растворах щелочей растворяются с образованием солей кислот молибденовой Н2М0О4 и воль- Ъпамовой Н 0,. [c.294] Строение их атомов и химическая характери-хтмка. Окислительная активность галогенов. Их физические свойства. Отношение, к воде и другим растворителям. [c.298] Атомы галогенов, отличаясь между собою числом внутренних электронных слоев, имеют во внешнем слое по 7 электронов. [c.298] При химических реакциях галогены проявляют окислительные свойства (принимая до одному электрону). Восстановительные свойства у галогенов выражены очень слабо и совсем отсутствуют у фтора, от атома которого ни при каком химическом взаимодействии не удается оторвать электроны. [c.298] При обыкновенных условиях фтор—газ желтоватого цвета хлор—газ желто-зеленого цвета бром—красно-коричневая жидкость, легко переходящая в состояние пара, иод—твердое вещество черно-фиолетового цвета, имеющее металлический блеск. [c.299] Аналогичное равновесие, но значительно сильнее сдвинутое в сторону молекул галогена, устанавливается в водных растворах брома и иода. [c.299] Фтор окисляет воду, образуя озон, кислород и фтористый водород. [c.300] Ион F химическими методами окислить не удается свободный фтор получают анодным окислением иона F электрическим током. Свободный иод может быть также получен из иодата натрия NaJOg при взаимодействии его с восстановителями. [c.300] Для работы требуется Приборы (см. рис. 77 и 78).—Штатив с пробирками.—Ступка фарфоровая.—Цилиндры со стеклами, 3 шт.—Цилиндр мерный емк. 100 М.Л.—Стаканы емк. 100 мл.—Стакан емк. 250 мл.—Железная ложечка для сжигания.—Шпатель стеклянный.—Пипетка емк. 10 лл.—Чашка фарфоровая.-Скальпель или нож.—Тигельные щипцы.—Бумага фильтровальная.—Алюминий в порошке.—Магний, порошок.—Цинковая пыль.—Медная фольга.—Сурьма металлическая, порошок.—Натрий металлический.—Иод кристаллический.—Перманганат калия.—Двуокись марганца.—Иодид калия.—Бромид натрия.—Соляная кислота концентрированная.—Серная кислота концентрированная.—Хлороформ.—Иодид калия, 0,5 н, раствор.— Раствор иода, 1%-ный в растворе иодида калия.—Раствор индиго.—Раствор крахмала.—Сероводородная вода.—Бромная вода.—Хлорная вода. [c.301] Вернуться к основной статье