ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы VI группы периодической системы и их водородистые соединения из "Практикум по общей химии Издание 5" теллур и полоний как аналоги кислорода. Сера и ее алло-трбпические модификации. Изменения свойств серы при плавлении. Селен и теллур, их восстановительно-окислительная характеристика. [c.273] Водородистые соединения серы, селена и теллура. Их получение и химическая характеристика. Сульфиды и гидросульфиды. Многосернистые соединения. [c.273] Если осторожно расплавить серу без перегрева, то при 119 °С она превращается в янтарно-желтую подвижную жидкость, состоящую из молекул Sg. При дальнейшем нагревании жидкость становится более вязкой и темнеет. Эти изменения связаны с разложением молекул Sg. [c.274] Максимальной вязкости расплавлённая сера достигает при 200 °С при этой температуре сера не выливается из сосуда. При дальнейшем нагревании вязкость уменьшается нагретая выше 200 °С, сера снова делается текучей и цвет ее становится бурым. При 444,5 °С сера кипит. [c.274] Если жидкую серу, доведенную до температуры кипения, медленно охлаждать, можно наблюдать все указанные изменения в обратном порядке. При резком охлаждении до низких температур (выливание кипящей серы в холодную воду) можно получить так называемую пластическую серу. Постепенно пластическая сера переходит в кристаллическую. [c.274] Селен известен в виде двух модификаций серый с металлическим блеском и красно-коричневый—стекловидный. [c.274] Атомы элементов S, Se и Те, отличаясь числом внутренних электронных слоев, имеют во внешнем слое по 6 электронов. По своим химическим свойствам эти элементы являются неметаллами и проявляют себя как окислители (R+2e =R ) и как восстановители (R—6g = R ). Помимо положительной валентности, равной шести, они также проявляют валентность, равную четырем (R—4e = R +) и двум (R—2e =R ). [c.274] С увеличением радиуса иона от 5 к Те кислотность водородистых соединений возрастает. [c.275] Восстановительные свойства в ряду HjjS, НгЗе, НДе увеличиваются в соответствии с увеличением радиуса иона, прочность соединений при этом уменьшается. [c.276] Для кислот HjS, НгЗе и НгТе известны два типа солей нормальные, содержащие ион R , —сульфиды, селениды и теллуриды, и кислые, в состав которых входит ион HR , —гидросульфиды и гидроселениды. Гидротеллуриды неизвестны. Большее практическое значение имеют сульфиды. К растворимым сульфидам относятся соли щелочных и щелочноземельных металлов и аммония остальные сульфиды в воде нерастворимы, большинство из них имеет окраску (желтую, красную, бурую, черную). Сульфиды получаются синтезом из элементов, восстановлением сульфатов углем при высокой температуре или осаждением сероводородом из водных растворов солей. [c.276] Ряд катионов, например Zn , Fe , Mn , АГ , Сг , Ni и Со , не осаждается ионом S в кислой среде, а только в слабощелочной катионы других металлов дают осадок в кислой среде на этом свойстве основан классический метод разделения катионов в. качественном анализе. [c.276] Все растворимые сульфиды и гидросульфиды гидролизуются в водном растворе и имеют щелочную реакцию. [c.276] Отрицательный ион R может координировать вокруг себя нейтральные атомы этого же элемента. Чем меньше радиус иона R , тем сильнее выражена способность к комплексообразованию. [c.276] Из полисульфидов практическое значение имеют дисульфиды аммония (NH4)2 Sj] и железа Fe [Sgl—пирит. Они являются не только восстановителями, но и окислителями в последнем случае tSjP- приобретает два электрона, превращаясь в 28 . [c.277] Приготовление свинцовой бумаги. Фильтровальную бумагу пропитывают 10%-ным раствором уксуснокислого свинца и высуи/ивают в помещении, свободном от сероводорода.. Высушенную бумагу разрезают на полоски и сохраняют в банках с притертыми пробками. [c.278] Дать объяснение всем наблюдаемым при опыте изменениям. [c.279] Двуокиси серы, селена и теллура и их получение. Растворимость в воде. Сернистая, селенистая и теллуристая кислоты. Их свойства. Сульфиты, гидросульфиты и пиросульфиты (метабисульфиты). Селениты и теллуриты. Окислительно-восстановительная характеристика четырехвалентных соединений серы, селена и теллура. Гидросернистая кислота и ее соли. Их восстановительные свойства. Галогенные соединения. Хлористый тионил и его гидролиз. [c.281] В лаборатории SO обычно получают восстановлением концентрированной серной кислоты металлической медью или обменной реакцией между солями сернистой кислоты и сильными кислотами. [c.281] Указанным кислотам должны соответствовать два типа солей нормальные MegROg и кислые MeHROg, однако кислые соли известны только для сернистой кислоты. Сульфиты и гидросульфиты получают, пропуская SO.j через раствор щелочи. [c.282] Вернуться к основной статье