ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислородные соединения элементов V группы периодической системы из "Практикум по общей химии Издание 5" Положительная валентность элементов подгруппы азота. Окислы азота, их аолучение и химические свойства. [c.258] Практическое применение находят дымящая азотная кислота отк, плотности 1,55, концентрированная азотная кислота отн. плотности 1,41 с 67,5%-ным содержанием HNOg и разбавленная (1 1) азотная кислота отн. плотности 1,2, содержащая 32,36% HNO3. [c.259] Азотная кислота—одна из самых сильных кислот в 0,1 н. растворе степень ее электролитической диссоциации составляет 82%. [c.259] Чем больше воды содержит азотная кислота, тем дальше идет ее восстановление. Некоторые металлы, располагающиеся в ряду напряжений ниже водорода, с концентрированной азотной кислотой реагируют по схеме 1, с разбавленной—по схеме 2. Более активные металлы, например цинк, магний, кальций и др., восстанавливают азотную кислоту по схеме 3 сильно разбавленная кислота ими же восстанавливается до аммиака, который с избытком кислоты образуют аммонийные соли. Металлы со средней активностью жёлезо, никель, кобальт, олово и др.—реагируют по схеме 2, а если кислота сильно разбавлена, то по схеме 5 (кобальт в этих условиях вступает в реакцию по схеме 4). Большинство неметаллов восстанавливает азотную кислоту по схеме 2. [c.259] Обычно при восстановлении ННОз проходят параллельные реакции с образованием смеси продуктов восстановления НОг, N0 и т. д. Приведенные схемы показывают лишь отдельные процессы восстановления. [c.260] Все соли азотной кислоты—нитраты—растворимы в воде. [c.260] Азотистая кислота—слабая кислота извеспу только в растворах слабой концентрации. Она проявляет окислительные и восстановительные свойства (восстанавливаясь до N0 или окисляясь до HNO3). [c.260] Так как HNO.3 неустойчива, на практике используют ее соли—нитриты. [c.261] Ортосурьмянистая кислота HgSbOs при дегидратации, отщепляя молекулу воды, переходит в метасурьмянистую кислоту HSbOa, которая наряду с диссоциацией по кислотному типу может диссоциировать по основному типу с образованием сложного катиона SbO, называемого стибилом. [c.261] Гидрат окиси висмута В1(ОН)з—основание, которое при диссоциации может отщеплять молекулу воды с образованием иона BiO —висмутила. [c.261] Окись азота N0—бесцветный газ, не обладающий ни кислотными, ни основными свойствами. В лабораториях окись азота получают действием разбавленной азотной кислоты на металлическую медь. Окись азота—энергичный восстановитель и на воздухе окисляется в NOg (бурый газ). Молекула N0 полярна окись азота в качестве лиганда входит в состав ряда комплексных соединений. [c.261] В наиболее типичных соединениях ванадий, ниобий и тантал проявляют валентность, равную 5. Пятиокиси рассматриваемых элементов являются ангидридами, кислотный характер которы.х уменьшается от ванадия к танталу. [c.262] Ванадиевый ангидрид с растворами щелочей образует, подобно фосфорному ангидриду, три типа солей орто-, пиро- и метаванадаты. Метаванадаты являются наиболее устойчивыми солями. Восстанавливая бесцветный раствор метаванадата аммония ЫН УОз водородом в момент выделения , можно по изменению цвета раствора следить за последовательным восстановлением в соединения низшей валентности. [c.262] Соединения ванадия промежуточной валентности У , У , У характеризуются определенной окраской сине-голубой, зеленой, фиолетовой. [c.262] Метаванадиевая кислота (или ее соли в кислой среде) при взаимодействии с перекисью водорода образует надванадиевые кислоты состава Н4У20 ( 7), имеющие желтую или желто-оранжевую окраску и постепенно разлагающиеся с выделением кислорода. [c.262] Вернуться к основной статье