ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы подгрупп германия и титана и их соединения из "Практикум по общей химии Издание 5" Составить уравнение гидролиза растворимой части стекла. [c.235] Элементы подгруппы германия германий—олово—свинец. Простые вещества, их получение и свойства. Валентность в соединениях. Окиси и гидроокиси двухвалентных элементов. Амфотерный характер их. Наиболее важные соли и их химические свойства. Двуокиси олова и свинца. [c.235] Элементы германий, олово и свинец относятся к главной подгруппе IV группы и в химическом отношении являются аналогами углерода и кремния. Они проявляют в соединениях положительную валентность 2 и 4 и образуют с водородом газообразные соединения. [c.235] По физическим свойствам олово,и свинец являются металлами с невысокими температурами плавления. [c.236] Вода при обыкновенной температуре практически не действует на олово и свинец она окисляет их, причем на поверхности образуется защитная пленка, предохраняющая металлы от дальнейшей реакции. [c.236] Со свинцом реакция идет только при нагревании, так как РЬС в холодной воде почти нерастворим. [c.236] Окиси свинца и олова растворяются в кислотах и щелочах. [c.236] Гидроокиси имеют состав 8п(0Н)г и РЬ(0Н)2 и получаются обменными реакциями солей с щелочами. Они плохо растворяются в воде, но растворяются в кислотах и щелочах в последнем случае с образованием гидроксистаннитов Мвг [8п(0Н)4] и гидрокснплюмбитов Ме2[РЬ(ОН)41. [c.236] Сульфиды—SnS (бурого цвета) и PbS (черного цвета) нерастворимы в воде. Образование черного осадка PbS служит характерной реакцией открытия иона S осадок растворяется в азотной кислоте. [c.237] Двуокиси олова и свинца не растворяются в воде и химически с ней не соединяются по химическим свойствам они амфотерны. [c.237] Несмотря на то что титан, цирконий и гафний проявляют в соединениях валентность, равную 2, 3 и 4, только последняя из них является наиболее характерной и свойственной устойчивым соединениям. В химической лаборатории находят применение некоторые соединения титана—Т102, Т1С14 и др. [c.238] Приготовление раствора сульфата титана. Двуокись титана медленно кипятят с концентрированной сер ной кислотой и растворяют в воде или сплавляют двуокись титана с пйросульфатом калия (1 7), а затем растворяют плав в 0,2 н, растворе серной кислоты. [c.240] Приготовление раствора гексахлоргерманиевой кислоты. 10,5 г двуокиси германия растворить в 100 мл 10%-ного раствора едкого натра и прилить соляной кислоты до явно кислой реакции. Разбавить дистиллированной водой до 1 л. [c.240] Медные электроды размером 40x80 мм тщательно очистить тонкой наждачной бумагой, промыть водой и протереть. фильтровальной бумагой. Налить в стакан 300 мл раствора для электролиза. Погрузить электроды в раствор на 55 мм и укрепить их на расстоянии 50 мм друг от друга. Включить ток, напряжение должно быть около 2,2 вольта, а сила тока около 0,2—0,25 ампера. [c.241] Электролиз вести 10 мин. Выключить ток, вынуть катод из раствора, промыть водой и обтереть досуха фильтровальной бумагой. [c.241] Сухую пластинку отполировать на войлочном или суконном кругу. Отметить внешний вид оловянного покрытия. Каким образом можно удалить этот слой с медного электрода Разобрать прибор. [c.241] РЬ(МОз)2 и Sn Ia испытать в отдельных пробирках следующими реактивами серной кислотой, сероводородом и иодистым калием. Во всех ли пробирках образовался осадок Отметить цвет образовавшихся осадков. Составить уравнения реакций. [c.242] К полученному раствору прибавить 2 н. соляную кислоту до кислой реакции (проба лакмусовой бумажкой) и слегка нагреть. Наблюдать выпадение осадка (какого цвета ). Составить уравнение реакции. [c.242] Вернуться к основной статье