ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции в растворах электролитов из "Практикум по общей химии Издание 5" Разлить раствор пополам и к одной части добавить несколько кристаллов ацетата натрия, взболтать и сравнить окраску растворов в обеих пробирках. Дать объяснение, пользуясь константой равновесия. [c.123] Что надо ввести в раствор слабого основания для смещения равновесия в сторону образования недиссоциированных молекул Дать общий вывод о смещении равновесия в растворах слабых электролитов. [c.123] Равновесие в системе о с а д о к—р а с т в о р. Произведение растворя-мости. Образование осадков и их растворение. Правило Бертолле в свете теории электролитической диссоциации. Реакции между ионами в растворах. Нейтрализация. Гидролиз и его частные случаи. Амфотерные электролиты. Свойста а гидроокисей и величины рздиуса заряда положительного иона. [c.123] Пример. Вычислить, сколько граммов AgJ содержится в 500 мл насыщен-иого раствора при 25 °С, если ПPдgJ=8,5 10 . [c.124] В последнем —ионном уравнении указываются только те ионы, которые непосредственно вступают в реакцию. В дальнейшем при составлении уравнений реакций между электролитами в растворах мы будем пользоваться уравнениями второго типа. [c.126] Реакции между ионами могут быть отнесены к одному из следующих четырех типов. [c.126] При составлении уравнений реакций этого типа следует учитывать растворимость веществ (табл. 10). [c.126] Для получения нерастворимого соединения (осадка) следует исходить из двух растворимых веществ, содержащих необходимые ионы. В уравнении реакции вещество, выпадающее в осадок, изображается молекулярной формулой. [c.126] К слабым электролитам относятся вода, слабые кислоты и основания, кислотные остатки многоосновных кислот, содержащие ион Н , и основные остатки многоатомных оснований, содержащие ионы ОН. [c.127] Из приведенных величин следует, что ион НСОз является более слабым электролитом, чем угольная кислота (почти в 10 ООО раз). [c.128] образованные сильным основанием и слабой кислотой (1-й случай), обнаруживают в растворе щелочную реакцию соли, образованные слабьгМ основанием и сильной кислотой (2-й случай), имеют в растворе кислую реакцию. [c.129] Дальнейшему гидролизу препятствует накопление в растворе ионов Н разбавление раствора и повышение температуры, наоборот, благоприятствует гидролизу. [c.130] образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу практически не подвергаются. [c.130] Такие гид.роокиси называются амфотерными. [c.131] Указать реакцию среды в растворе каждой соли. [c.132] Для работы требуется Штатив с пробирками.—Цилиндр мерный емк. 10 мл.—Чашка фарфоровая.—Палочка стеклянная.—Ацетат аммония.—Карбонат калия.—Сульфид железа.—Сульфид меди.—Сульфид цинка.—Хлорид марганца.—Хлорид натрия.—Фосфат натрия.—Азотная кислота концентри рованная.—Серная кислота концентрированная.—Хлорид стронция, насыщенный раствор.—Сульфат кальция, насыщенный раствор.—Хлорид кальция, насыщенный раствор.—Ацетат серебра, насыщенный раствор.—Сульфат стронция, насыщенный раствор.—Нитрат серебра, 20%-ный раствор.—Ацетат натрия, 20%-ный раствор.—Аммиак, 10%-ный раствор.—Серная кислота (1 6).—Едкий натр, 2 н. раствор.—Фосфат натрия, 1 н. раствор.—Соляная кислота, 2 н. раствор.—Хлорид железа (I I), 0,5 н. раствор.—Сульфид натрия, 0,5 н. раствор.—Сульфат натрия, 1 н. раствор.—Сульфат цинка, 0,5 н. раствор.—Сульфат магния, 1 н. раствор.—Сульфат меди, 0,5 н. раствор.—Хлорид бария, 1 н. раствор.—Нитрат ртути (П), 0,5 н. раствор.—Иодид калия 0,5 и. раствор.—Сульфат алюминия, 0,5 н. раствор.—Нитрат висмута, 0,5 и. раствор,—Раствор фенолфталеина.—Раствор нейтрального лакмуса.—Бумага лакмусовая.—Вода дистиллированная прокипяченная. [c.133] Приготовление насыщенного раствора уксуснокислого серебра. К 10,6 г нитрата серебра, растворенного в 50 лл воды, прибавляют раствор 3,30 г безводной соды в 75 мл воды. Выпавший осадок отфильтровывают, промывают на фильтре три—четыре раза холодной водой, переносят в литровый стакан, добавляют 8 мл 80% -ной уксусной кислоты в 92 мл воды и нагревают до температуры не выше 50 °С (до прекращения выделения пузырьков углекислого газа). Вливают в стакан 900 мл воды, нагревают раствор до кипения и после охлаждения отфильтровывают от нерастворившегося осадка. [c.133] Растворы с осадками серебряных солей слить после опыта в специальные склянки. [c.134] Вернуться к основной статье