ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водород, кислород и озон из "Практикум по общей химии Издание 4" В о д q р о д. Строение атома и химические свойства. Атомарный водород. Молекулярный водород. Горение водорода. Водород как восстановитель. Методы получения водорода. [c.140] Кислород. Строение атома и химические свойства. Реакции окисления и горения. Окисление кислородом в нейтральной и щелочной среде. Методы получения кислорода. [c.140] Окислительные свойства его проявляются крайне редко, только в реакциях с некоторыми металлами. [c.141] Два атома водорода обладают ббльшим запасом внутренней энергии, чем молекула водорода. Поэтому атомарный водород значительно активнее молекулярного. В химической практике атомарный водород часто используют для реакций восстановления (водород in statu nas endi). Химические реакции с участием водорода чаще всего проводятся при повышенной температуре. [c.141] В лабораторной практике водород получают действием металлов на воду, разбавленные растворы кислот и растворы щелочей (в последнем случае применяются амфотерные металлы). Использовать можно только те металлы, которые в ряду напряжений располагаются выше водорода (табл. 15, стр. 160). [c.141] Технический цинк содержит примеси (мышьяк, фосфор, серу и др.). Получаемый при взаимодействии цинка с кислотой водород загрязнен газообразными веществами (мышьяковистый или фосфористый водород, сероводород и др.). Для получения водорода, свободного от этих газообразных примесей, его пропускают через промывные склянки с растворами, окисляющими эти примеси. [c.141] Подобно водороду, атомарный кислород значительно активнее молекулярного, так как соединение его атомов в молекулу сопровождается выделением большого количества тепла 04-0=02+117,0 ккал. [c.142] Соединения Ыа2[Ог] ЩО2] и т. п., содержащие ионы [Ог] и [О2] называются перекисями металлов. [c.142] Его можно получить также из растворов перекиси водорода и пе. рекисей щелочных металлов. [c.143] Так как кислород несколько тяжелее воздуха, то его можно собирать в прямо поставленные цилиндры. [c.143] Для качественного открытия кислорода в лаборатории пользуются тлеющей лучиной, воспламеняющейся в кислороде. [c.143] Озон получают в озонаторах, действуя на сухой кислород тихим электрическим разрядом. [c.143] Примечание. Лучше пользоваться 0,5%-ным раствором индигокармина, легко растворимым в воде. При отсутствии индигокармина готовят 1%-ный раствор индиго в концентрированной серной кислоте. Сначала получается раствор, окрашенный в зеленый цвет, который при стоянии синеет. [c.144] Прибор, изображенный на рис. 54, можно заменить озонатором. [c.144] Небольшим пламенем нагревать пробирку, кроме той ее части, в которой находится перманганат калия. Когда через ванну перестанут пробулькивать пузырьки воздуха, подвести трубку под цилиндр и осторожно нагревать перманганат калия. После того как в цилиндр соберется около 160 мл кислорода, прекратить нагревание пробирки и тотчас же вынуть из нее пробку с газоотводной трубкой. [c.147] Измерить объем выделившегося кислорода и высоту столба воды в цилиндре над уровнем ее в ванне. Отметить комнатную температуру и барометрическое давление. [c.147] После охлаждения пробирки до комнатной температуры ее взвешивают. [c.147] По полученным данным определить абсолютную плотность кислорода и вычислить относительную погрешность. [c.147] Нагревать колбочку на слабом огне и наблюдать через некоторое время исчезновение синей окраски. [c.148] Вернуться к основной статье