ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции из "Практикум по общей химии Издание 4" С полученного осадка слить раствор н добавить в пробирку с осадком раствор аммиака. Что происходит Составить уравнение реакции, имея в виду образование комплексного иона ССи(ЫНз)4] . [c.125] Окислительно-восстановительные реакции с электронной точки зрения. Окислительно-восстановительная характеристика нейтральных атомов н донов. Составление уравнений реакций окисления-восстановления. Роль среды. [c.125] В отличие от ионно-об.ченных реакций, окислительно-восста-яовительные реакции характеризуются переходом электронов от одного компонента реакции к другому. Переход электронов вызывает изменение зарядности или валентности взаимодействующих веществ. [c.125] С электронной точки зрения окислением называется процесс, лри котором происходит потеря электронов, а восстановлением— процесс, связанный с присоединением электронов. Вещества, которые при окислительно-восстановительных реакциях теряют электроны, называются восстановителями, а вещества присоединяющие электроны, — окислителями. Следовательно, восстановитель при реакции всегда окисляется, а окислитель — восстанавливается. [c.125] В окислительно-восстановительной реакции могут участвовать нейтральные атомы (молекулы), элементарные ионы и сложные ионы. [c.125] Окислительно-восстановительные свойства нейтральных атомов и ионов можно легко объяснить с помощью периодической системы элементов Менделеева (см. табл. И). [c.125] В 1869 г. великий русский ученый Д. И. Менделеев открыл один из важнейших законов природы — периодический закон химических элементов, по которому свойства элементов (а следовательно, и образованных ими простых и сложных тел) на-лходятся в периодической зависимости от их атомных весов . [c.125] Выражением периодического закона явилась периодическая система элементов, оказавшая исключительно большое влияние на развитие химической науки. [c.127] Наиболее распространенная форма периодической системы химических элементов Менделеева — это восьмиклеточная таблица (помещена в начале книги). [c.127] В периодической системе элементы занимают места соответственно их порядковым номерам (от 1 до 102). Порядковым номером определяется величина положительного заряда ядра (число-протонов) или число электронов на электронные слоях атома. [c.127] Формирование каждого периода начинается с элемента, в атоме которого на новом электронном слое находится один электрон оканчиваются периоды элементами, атомы которых имеют во внешнем слое 8 электронов (атомы инертных газов). Первый период заканчивается инертным газом гелием, имеющим на внешнем слое 2 электрона. Всего в периодической системе 7 периодов, номер периода указывает на число электронных слоев в атоме. Исключение составляет элемент V периода палладий, в атоме которого 4 электронных слоя. [c.127] Актиниды— элементы, в атомах которых, как и в атомах лан-танидов, подуровень / заполняется электронами, но не четвертого, а пятого слоя. У элементов 93—102 распределение электронов подобно распределению вышестоящих в таблице лантанидов 61—70. Шесть валентных электронов урана распределяются по слоям так Для пяти валентных электронов протактиния (91) и четырех валентных электронов тория (90) возможны по две комбинации распределения электронов для Ра — ЪРЫЧ8 Ц.ЛК для ТЬ — или Актинидов пока известно 13 (90—102). [c.128] Химические свойства элемента связаны с распределением элек- тронов в атоме. Ряд элементов, обладающих сходными химическими свойствами, обусловленными одинаковым числом валентных электронов, называется гомологическим рядом, или рядом аналогов. Элементы одного и того же гомологическго ряда, или аналоги соединены в таблице сплошной или пунктирной чертой. [c.128] Аналогия в свойствах элементов главных подгрупп определяется одинаковым числом электронов на внешней оболочке атомов этих элементов. Аналогия в свойствах элементов побочных подгрупп зависит не только от внешних электронов, но и от электр онов, до(Полияющих, сверх восьми, соседний электронный слой. Так, элемент рений (2 = 75) с распределением электронов в атоме )2)8) 18)32)8-Ь5)2 является аналогом элемента марганца (2=25), имеющего распределение электронов )2)8)8-1-5)2. Актиниды в химическом отношении являются аналогами лантанидов. [c.128] Изучение строения атомов позволило понять причину периодичности. Периодическое изменение свойств элементов связано с периодическим повторением сходных электронных структур. [c.128] В табл. 11 (стр. 126) они располагаются слева от пунктирной точечной черты. К этой группе элементов относятся преимущественно металлы (исключение составляют И, Не и В). [c.128] В табл. 11 элементы этой группы расположены справа от пунктирной черты (кроме атомов инертных газов). Окислителями-восстановителями являются также водород и бор. [c.129] Для характеристики восстановительно-окислительных свойств нейтральных атомов пользуются величинами ионизационных потенциалов и сродства к электрону. [c.129] Ионизационный потенциал (единица электрон-вольт, еУ, эв) выражает работу отрыва электрона от нейтрального атома и может служить мерой восстановительной активности атома. [c.129] Сродство к электрону (выражают обычно в килокалориях) — энергия присоединения одного электрона к нейтральному атому. Сродство к электрону может служить мерой сравнительной окислительной активности нейтральных атомов. Окислительная активность изменяется обратно изменению восстановительной активности. По имеющимся числовым данным величин ионизационного потенциала и сродства к электрону. можно охарактеризовать изменение окислительно-восстановительной активности по периодам и гомологическим рядам элементов в периодической системе. [c.129] Вернуться к основной статье