ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции в растворах электролитов из "Практикум по общей химии Издание 4" Равновесие в системе осадок — раствор. Произведение растворимости. Образование осадков и их растворение. Правило Бертолле в свете теории электролитической диссоциации. Реакции между ионами в растворах. Нейтрализация. Гидролиз и его частные случаи. Амфотерные электрЬлиты. Свойства гидроокисей и величины радиуса заряда положительного иона. [c.113] Произведением растворимости характеризуется растворимость малорастворимых веществ при данной температу-р е чем меньше произведение растворимости, тем хуже растворимо соединение. [c.114] Пользуясь величинами произведения растворимости, можно объяснить образование и растворение осадков. Осадок выпадает, когда произведение концентраций ионов превышает произведение растворимости растворение осадка наступает, когда произведение концейтраций ионов не достигает величины произведения растворимости. [c.114] В последнем — ионном уравнении указываются только те ионы, которые непосредственно вступают в реакцию. В дальнейшем при составлении уравнений реакций между электролитами в растворах мы будем пользоваться уравнениями второго типа. [c.115] Реакции между ионами могут быть отнесены к одному из следующих четырех типов. [c.115] При составлении уравнений резкций этого типа следует учитывать растворимость веществ (табл. 10). [c.115] Для получения нерастворимого соединения (осадка) следует исходить из двух растворимых веществ, содержащих необходимые ионы. В уравнении реакции вещество, выпадающее в осадок, изображается молекулярной формулой. [c.116] К газам, образующимся в результате обменных ионных реакций следует отнести сложные газообразные вещества. Эту группу веществ, если не считать некоторых газообразных фторидов, в основном составляют водородные соединения неметаллов СН4 SiH4 NH3 РН3 АзНз 5ЬНз H2S НгТе НгЗе HF НС1 НВг HJ и др. [c.116] К слабым электролитам относятся вода, слабые кислоты и основания, кислотные остатки многоосновных кислот, содержащие ИО.Н Н, и основные остатки многоатомных оснований, содержащие ионы ОН. [c.117] Из приведенных величин следует, что ион НСО3 является более слабым электролитом, чем угольная кислота (почти в 10000 раз). [c.118] образованные сильным основанием и слабой кислотой 1-й случай), обнаруживают в растворе щелочную реакцию соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (2-й случай), имеют в растворе кислую реакцию. [c.119] Дальнейшему гидролизу препятствует накопление в растворе ионов Н разбавление раствора и повышение температуры, наоборот, благоприятствует гидролизу. [c.120] образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу практически не подвергаются. [c.120] Указать реакцию среды в растворе каждой соли. [c.122] Растворы с осадками серебряных солей слить после опыта в специальные склянки. [c.123] Какие соли подвергались гидролизу Составить уравнения реакций гидролиза. [c.124] Вернуться к основной статье