ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение молекулярного веса газа (пара) из "Практикум по общей химии Издание 4" Уравнение газового состояния. Приведение объема газа к нормальным условиям. Закон Авогадро и выводы из него. Грамм-молекула. Газовая постоянная и уравнение Менделеева—Клапейрона. Плотность и относительная плотность газов. Связь между плотностью газа (пара) и молекулярным весом. Парциальное давление. [c.24] Грамм-молекулой (молем) называется количество вещества в граммах, численно равное молекулярному весу. [c.24] Грамм-молекула любого вещества в газо- или парообразно At состоянии при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. [c.24] При всех расчетах размерность п значение постоянной R должны быть согласованы с размерностью, принятой в данном расчете для давления и объема. [c.24] Последняя формула позволяет определить молекулярный вес, если известны вес т некоторого объема и газа, его давление р и температура Т. [c.25] Удобнее пользоваться для определения молекулярного веса относительной плотностью газообразного вещества. [c.25] Относительная плотность О газа по отношению к другому газу представляет собой отношение весов этих двух газов, взятых в равных объемах при одинаковых условиях. [c.25] Молекулярный вес газообразного вещества равен его плотности по отношению к другому газообразному веществу, умноженной на молекулярный вес последнего. [c.25] По приведенным выше формулам можно рассчитать молекулярные веса газообразных веш еств и таких жидких и твердых веществ, которые превращаются в пар при невысоких температурах без химического разложения. [c.26] Молекулярный вес является важной константой чистого вещества. Примеси изменяют плотность газа (пара) и приводят к неправильным результатам определения величины молекулярного веса. [c.26] При экспериментальном определении молекулярного веса газа следует принять необходимые меры для очистки газа от возможных примесей. При определении молекулярного веса легколетучих жидких и твердых веществ следует пользоваться химически чистыми продуктами. [c.26] Окись углерода освобождается таким образом от примеси СО2. [c.26] От водяных паров газы освобождают, пропуская через склянки, содержащие водоотнимающие вещества (концентрированную серную кислоту, хлористый кальций, хлористый цинк, едкие -щелочи, фосфорный ангидрид и др.). Эффективность высушивающих средств неодинакова лучшими осушающими средствами являются фосфорный ангидрид и перхлорат магния (табл. 1). [c.26] Нельзя сушить газы с помощью таких веществ, которые вступают с ними во взаимодействие например, аммиак— серной кислотой, хлористый водород — окисью кальция и т. д. Приборы, лрименяемые для сушки д-азов, показаны на рис. 17. [c.27] Давление водяного пара зависит от температуры (табл. 2). [c.28] Этим уравнением пользуются в том случае, когда в проводимом опыте не удается привести к одинаковому уровню воду в цилиндре и в ванне. [c.28] Если газ собирается не над водой, а над другой жидкостью (растворы солей), то следует пользоваться величинами Л для данных растворов. [c.28] Приготовление катализатора из двуокиси марганца. Смесь из 150 г цемента и 70 г зерненой двуокиси марганца замещать водой до образования густого теста . Густую массу разделить на отдельные крупные куски к оставить сушиться на ночь. [c.30] Для получения углекислого газа в средний шар помещают куски мрамора, а в верхний — наливают соляную кислоту, которая при открывании крана поступает через резервуар в средний шар и соприкасается с мрамором. Если кран аппарата закрыть, то под давлением образующегося газа кислота вытесняется из среднего шара через нижний в верхний, и реакция прекращается. [c.30] Аппарат Киппа может служить для получения ряда других газов. Например, в аппарате Киппа можно получить кислород из 3%-ного раствора перекиси водорода, разлагающейся с выделением кислорода при каталитическом воздействии двуокиси марганца. [c.30] Вернуться к основной статье