ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кобальт, никель и их аналоги из "Практикум по общей химии Издание 3" Ряд элементов кобальт, родий и иридий. Строение атомов этих элементов и положительная валентность ионов. Положение кобальта, родия и иридия в ряду напряжений. Отношение кобальта к различным окислителям. Окислы кобальта и их гидраты. Простые и комплексные соли кобальта. [c.304] Ряд элементов никель, палладий и платина. Строение их атомов и положительная валентность ионов. Отличие металлического никеля от палладия и платины. Отношение никеля к различным окислителям. Окислы никеля и их гидроокиси. Простые и комплексные соли никеля. [c.304] Атомы кобальта, родия и иридия имеют следующее распределение электронов в двух последних электронных слоях Со )8-1-7)2 Rh )8+8)1 и 1г )8+7)2. Они образуют положительные ионы различной зарядности, из которых наиболее устойчивы Со+2, Со+ , Rh+3, 1г+, Ir+ t. [c.304] В ряду напряжений кобальт располагается выше водородной пары, а потому окисляется разбавленными кислотами (НС1, H2SO4), с выделением водорода и образованием солей С0+2. Напротив, родий и иридий практически не окисляются даже при действии сильных кислоя —окислителей. [c.304] К растворимым солям кобальта относятся СоС -бНгО СоЗО -бНР Со(МОз).,-6Н.,0 и др. [c.304] Все металлы этого ряда поглощают более или менее значительные количества газообразного водорода (в особенности палладий) и потому находят применение в качестве катализаторов в процессах гидрирования. [c.305] Закись никеля NiO зеленого цвета окись NijOg черного цвета. Гидраты окислов— Ni(OH)2 и Ni(0H)3—имеют основной характер, но при растворении Ni(0H)3 в кислотах получаются соли двухвалентного никеля вследствие восстановления Ni+ до Ni+2. [c.305] В комплексных соединениях Ni+ имеет координационное число 4 и 6. [c.305] С диметилглиоксимом соли никеля в аммиачной или уксуснокислой среде образуют розово-красный осадок диметилглиокс-имина никеля. [c.306] Ионы палладия и платины, как ионы благородных металлов, обладают сильными окислительными свойствами. Так, Р(1+2 н г холоду окисляет СО до углекислого газа (чувствительная реакция открытия СО). Из растворов Р1С14 при действии избытка восстановителей выделяется платина. Ионы благородных металлов характеризуются исключительно выраженной способностью к комплексообразованию. Из большого числа комплексных соединений платины в лабораторной практике находит применение, как реактив на ион калия, платинохлористоводородная кислота. Образующийся при этой реакции хлороплатинат калия—малорастворимое вещество, кристаллизующееся в виде микроскопических желтых октаэдров. Этой реакцией пользуются в микрокристаллоскопии— методе определения вещества по характерной форме кристаллов, наблюдаемых в микроскоп. [c.306] Для работы требуется Прибор (см. рис. 69).—Рисовальный аппарат.— Штатив с пробирками.—Щипцы тигельные.—Крышка от фарфорового тигля.— Микроскоп.—Предметное стекло.—Покровное стекло.—Термометр до 150°.— Кобальт (стружка).—Никель (стружка).—Хлорид никеля кристаллический.— Нитрат кобальта.—Нитрат никеля.—Хлорид кобальта.—Смесь этилового эфира с амиловым спиртом.—Спирт этиловый.—Соляная кислота концентрированная и2 н. раствор.—Азотная кислота (1 1).—Аммиак, 10%-ный и 25%-ный растворы.—Хлорид аммония, насыщенный раствор в 25%-ном растворе аммиака.—Уксусная кислота, 2 н. раствор.—Едкий натр, 30%-ный и 2 н. растворы.—Нитрит калия, 1 н. раствор.—Раствор белильной извести.—Роданид аммония, насыщенный раствор.—Сульфат никеля, 0,5 н. раствор.— Хлорид кобальта, насыщенный раствор.—Хлорид калия, 5%-ный раствор.— Сульфид аммония, 1 и. раствор.—Карбонат натрия, 1 н. раствор.—Бифосфат натрия, 1 н. раствор.—Платинохлористоводородная кислота, 5%-ный раствор.— Раствор 75 г сульфата аммония-никеля в 1 л воды.—Перекись водорода, 3%-ный раствор.—Диметилглиоксим, 1%-ный раствор в смеси спирта и воды (10 90).—Полировочные материалы войлок, замша, пасты. [c.307] К водному раствору добавить 2 мл смеси эфира с амиловым спиртом, сильно взболтать. В какой цвет окрашен эфирно-спиртовый слой Дать объяснение. [c.309] Составить уравнение реакции. Объяснить, почему необходимо прибавление аммиака. [c.309] Смонтировать всю установку и в электрический сосуд налить столько раствора электролита, чтобы электроды были погружены наполовину. Включить ток и при помощи реостата довести напряжение до указанной величины. Через 30 мин. катод вынуть из ванны, промыть струей воды и удалить воду с поверхности пластинки фильтровальной бумагой. Сухую пластинку отполировать до блеска на войлочном круге с помощью полировальных паст. [c.309] Отработанный электролит вылить в специальную бутыль. [c.309] Вернуться к основной статье