ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислородные соединения элементов V группы периодической системы из "Практикум по общей химии Издание 3" Положительная валентность элементов ряда азота. Окислы азота, их получение и химические свойства. [c.239] Кислородные соединения фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Сравнительная характеристика окислов трех- и пятивалентных элементов. Азотная и азотистая кислоты, их получение и свойства. Кислоты фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Кислородные соединения элементов ряда ванадия. [c.239] Практическое применение находят дымящая азотная кислота отн. веса 1,55, концентрированная азотная кислота отн. веса 1,41 с 67,5%-ным содержанием HNOg и разбавленная (I 1) азотная кислота отн. веса 1,2, содержащая 32,34% HNOg. [c.240] Азотная кислота—одна из самых сильных кислот в 0,1 и. растворе степень ее электролитической диссоциации составляет 93%. [c.240] Чем больше воды содержит азотная кислота, тем дальше идет ее восстановление. Некоторые металлы, располагающиеся в ряду напряжений ниже водорода, с концентрированной-азотной кислотой реагируют по схеме I, с разбавленной—по схеме 2. Более активные металлы, например цинк, магний, кальций и др., восстанавливают азотную кислоту по схеме 3 сильно разбавленная кислота ими же восстанавливается до аммиака, который с избытком кислоты образует аммонийные соли. Металлы со средней активностью железо, никель, кобальт, олово и др.—реагируют по схеме 2, а если кислота сильно разбавлена, то по схеме 5 (кобальт в этих условиях вступает в реакцию по схеме 4). Большинство неметаллов восстанавливает азотную кислоту по схеме 2. [c.240] Обычно при восстановлении HNO3 проходят параллельные реакции с образованием смеси продуктов восстановления NO2, N0 и т. д. Приведенные схемы показывают лишь отдельные процессы восстановления. [c.241] Азотная килота не реагирует с золотом, платиной, иридием и родием. Чистые железо, алюминий и хром в концентрированной азотной кислоте на холоду не растворяются вследствие пассивирования (образования на поверхности металла оксидной пленки). [c.241] Все соли азотной кислоты—нитраты растворимы в воде. [c.241] Ортофосфорная кислота является средней по силе кислотой. [c.241] Азотистая кислота—слабая кислота известна только в растворах слабой концентрации. Она проявляет окислительные и восстановительные свойства (восстанавливаясь до N0 или окисляясь до HNO3). [c.241] Ортосурьмянистая кислота НзЗЬОз при дегидратации, отщепляя молекулу воды, переходит в метасурьмянистую кислоту HSbOj, которая наряду с диссоциацией по кислотному типу может диссоциировать по основному типу с образованием сложного катиона SbO , называемого стибилом. [c.242] Гидрат окиси висмута В1(0Н)з—основание, которое при диссоциации может отщеплять молекулу воды с образованием иона BiO —висмутила. [c.242] Окись азота N0—бесцветный газ, не обладающий ни кислотными, ни основными свойствами. В лабораториях окись азота получают действием разбавленной азотной кислоты на металлическую медь. Окись азота— энергичный восстановитель и на воздухе окисляется в N0 (бурый газ). Молекула NO полярна окись азота в качестве адденда входит в состав ряда комплексных соединений. [c.242] В наиболее типичных соединениях ванадий, ниобий и тантал проявляют валентность, равную 5. Пятиокиси рассматриваемых элементов являются ангидридами, кислотный характер которых уменьшается от ванадия к танталу. [c.242] Вернуться к основной статье