ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водородистые соединения галогенов из "Практикум по общей химии Издание 2 1954" Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитическая характеристика галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительная характеристика отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.276] Водородистые соединения галогенов представляют собой бесцветные газообразные вещества. Молекулы их обладают слабо выраженной полярностью. Галогеноводороды очень хорошо растворимы в воде. Растворы обладают резко выраженными кислотными свойствами. [c.276] Водные растворы галогеноводородов при определенной концентрации представляют собой так называемые постоянно кипящие смеси . Они перегоняются при вполне определенной температуре без изменения количественного состава. Постоянно кипящая смесь соляной кислоты содержит 20,24% НС1 и кипит при 110°. Из растворов соляной кислоты, концентрация которой меньше 20,24%-ной, при кипении отгоняется вода, а из растворов с большей концентрацией—хлористый водород. [c.276] Хлористоводородная (соляная), бромистоводородная и иоди-стоводородная кислоты—сильные кислоты кажущаяся степень их электролитической диссоциации в 0,1 н. растворе превышает 90%. Степень диссоциации фтористоводородной кислоты около 10%, Резкое понижение силы фтористоводородной кислоты объясняется полимеризацией HF с образованием молекул HjFa. [c.276] Соли галогеноводородных кислот называются фторидами, хлоридами, бромидами и иодидами. Среди трех последних нерастворимыми солями являются Ag l, AgBr, AgJ, Hg-.dg, Hg Br и малорастворимыми—соли свинца. Серебряная соль фтористоводородной кислоты хорошо растворима в воде, а фториды кальция и магния, в отличие от солей других галогеноводородных кислот, наоборот, плохо растворимы. [c.276] Отрицательные ионы галогенов являются восстановителями (за исключением F ) и могут быть окислены с помощью различных окислителей, например 2Вг —2е =Вг2. В связи с увеличением радиусов отрицательных ионов от l-i к J— восстановительная активность возрастает в том же направлении, а стойкость соединений уменьшается. [c.276] Концентрация НС1 в момент равновесия оказалась равной 0,6 моля. Опреде лить константу равновесия. [c.278] Затем прекратить нагревание, разъединить поглотительные склйнки, слить раствор соляной кислоты в цилиндр, довести во дой объем. но 250 л л, тщательно перемешать и определить ареометром относительный вес. Определить процентную концентрацию (по таблице) и выход продукта. [c.278] По данным титрования рассчитать, сколько граммов безводного НС1 содержалось во всей мерной колбе, а отсюда определить концентрацию раствора НС1, кипящего при 110°. [c.280] Вернуться к основной статье