ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислородные соединения элементов V группы периодической системы из "Практикум по общей химии Издание 2 1954" Положительная валентность элементов ряда азота. Окислы азота, ях полу чение и химические свойства. [c.233] Кислородные соединения фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Сравни гельная характеристика окислов трех- и пятнвалент -1Ы. элементов. Азотная и азотистая кислоты, их получение и свойства. Кислоты фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Кислородные соединения элементов ряда ванадия. [c.233] Наибольшее практическое значение имеют азотная кислота HNOs и ортофосфорная кислоте Н. 04. [c.233] Практическое применение находят дымящая азотная кислота отн. веса 1,55. концентрированная азотная кислота отн. веса 1,4 с 67,5%-ным содержанием H.NOg и разбавленная (1 1) азотная. кислота отн веса 1,2, содержащая 32,34% HNOg. [c.233] Азотная кислота—одна из самых сильных кислот в О 1 н. растворе степень ее электролитической диссоциации составляет 93%. [c.233] Чем больше воды содержит азотная кислота, тем дальше идет ее восстановление. Некоторые металлы, располагающиеся в ряду напряжений ниже водорода, с концентрированной а ютной кислотой реагируют по схеме 1, с разбавленной—по схеме 2. Более активные металлы, например цинк, магний, кальций и др., восстанавливают азотную кислоту по схеме 3 сильно разбавленная кислота ими л е восстанавливается до аммиака, который с избытком кислоты образует аммонийные соли. Металлы со средней активностью—л елезо, никель, кобальт, олово и др.—реагируют по схеме 2, а если кислота сильно разбавлена, то по схеме 5 (ко бальт в этих условиях вступает в реакцию по схеме 4). Большинство неметаллов восстанавливает азотную кислоту по схеме 2. [c.234] Обычно при восстановлении HNOg проходят параллельные реакции с образованием смеси продуктов восстановления NOg, N0 и т. д. Приведенные схемы показывают лишь отдельные процессы восстановления. [c.234] Азотная кислота не реагирует с золотом, платиной, иридием и родием. Чистые же.,тезо, алюминий и хром в концентрирован-ной азотной кислоте не растворяются вследствие пассивирования (образования на повер.хности металла оксидной пленки). [c.234] Орто1 )осфорная кислота является средней по силе кислотой. Первая константа электролитической диссоциации этой кислоты = 7,0-10-3. [c.234] Ортосурьмянистая кислота HaSbOj при дегидратации, отщепляя молекулу воды, переходит в метасурьмянистую кислоту HSbO. , которая, наряду с диссоциацией по кислотному типу, может диссоциировать по основному типу с образованием сложного катиона SbO-, называемого стибилом. [c.235] Гидрат окиси висмута В1(0Н)з—основание, которое при диссоциации может отщеплять молекулу воды с образованием иона BiO —висмутила. [c.235] В наиболее типичных соединениях ванадий, ниобий и танта проявляют валентность, равную 5. Пятиокиси рассматриваемых элементов являются ангидридами, кислотный характер которых уменьшается от ванадия к танталу. [c.236] Вернуться к основной статье