ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы подгруппы меди из "Практикум по общей химии Издание 2 1954" ГЬдгруппа элементов медь — серебро — золото. Строение атомов, сравнение структуры электронных оболочек атомов щелочных металлов и атомов элементов ряда меди. Аналогия и различие в свойствах этих металлов. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений. Отношение этих металлов к кислороду, воде и кислотам. Растворение золота в царской водке. Окислы и гидроокиси. Важнейшие соли. Окислительные свойства ионов благородных металлов. Комплексные соединения. [c.171] Атомы меди, серебра и золота имеют на внеш нем слое I электрон, и в этом отношении проявляют структурное сходство с атомами щелочных металлов. Однако у атомов щелочных металлов в слое, соседнем с наружным, находится 8 электронов, а у атомов меди, серебра и золота этот слой содержит 18 электронов. Этим объясняется резкое отличие свойств рассматриваемых здесь элементов от свойств щелочных металлов. Для наглядности сопоставим калий и медь. [c.171] Серебро и золото—благородные металлы, трудно подвергающиеся окислению их положительные ионы обладают, в отличие от ионов щелочных металлов, окислительной способностью и высоким поляризующим действием, обусловливающим окраску большинства их соединений, малую термическую прочность окисей и гидроокисей и способность к образованию комплексов. [c.172] серебро и золото в ряду напряжений располагаются ниже водорода их нормальные потенциалы имеют положительное значение, поэтому они не окисляются ионами водорода, но могут быть окислены (кроме золота) кислотами, кислотные остатки которых обладают высокой окислительной способностью (концентрированная и разбавленная азотная кислота, концентрированная серная кислота и т. д.). В этих реакциях кислоты выполняют роль и окислителя и среды. [c.172] Как было указано выше (работа 19, 2), по величинам нормальных электродных потенциалов можно находить величину э. д. с. окислительно-восстановительных реакций и делать заключение о возможном направлении их. Пользуясь водородным электродом, можно определить не только металлических пар (табл. 15), но и пар, состоящих из более сложных окислителей и их восстановленных форм или сложных восстановителей и их окисленных форм. Например, ион азотной кислоты при восстановлении может переходить в двуокись азота измеренный с помощью платинового электрода потенциал пары N034-2Н /Ы02-(-Н.0 оказался равным 0,81 К. Аналогичным образом можно измерить нормальные окислительно-восстановительные потенциалы других па] (табл. XV). [c.172] Так как э. д. с. имеет положительное значение, реакция между указанными веществами возможна. [c.173] Гидроокись серебра при обыкновенной температуре обратимо распадается на воду и окись гидроокись меди распадается только при нагревании и притом необратимо. Окислы этих металлов не растворяются в воде, кроме окиси серебра, насыщенный раствор которой обладает заметными щелочными свойствами. Окиси серебра и золота при нагревании распадаются на металл и кислород. [c.174] Соли одновалентных катионов большей частью бесцветны и нерастворимы. Соединения двухвалентной меди имеют голубовато-синюю или зеленую окраску соли трехвалентного золота окрашены в золотисто-желтый цвет. Соли меди, серебра и золота подвергаются гидролизу. [c.174] Приготовление раствора для электролиза. Растворяют 150 г медного купороса в 1 л воды, содержащей 50 г серной кислоты отн. веса 1,84 и 50 мл этилового спирта. [c.176] Ход реакции можно изобразить схемой. [c.176] Вернуться к основной статье