ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции из "Практикум по общей химии Издание 2 1954" С полученного осадка слить раствор и добавить в пробирку г осадком раствор аммиака. Что происходит Составить уравнение реакции, имея в виду образование комплексного иона [Си(ЫНз)4]--. [c.123] В отличие от ионно-обменных реакций, окислительно-восста аовительные реакции характеризуются переходом электронов от одного компонента реакции к другому. Переход электронов вызывает изменение зарядности или валентности взаимодействующих неществ. [c.123] С электронной точки зрения окислением называется процесс, при котором происходит потеря электронов, а восстановлением— процесс, связанный с присоединением электронов. Вещества, которые при окислительно-восстановительных реакциях теряют электроны, называются восстановителями, а вещества, присоединяющие электроны,—окислителями. Следовательно, восстановитель при реакции всегда окисляется, а окислитель—восстанавливается. [c.123] В окислительно-восстановительной реакции могут участвовать мейтральные атомы (молекулы), элементарные ионы и сложные ионы. [c.123] Окислительно-восстановительные свойства нейтральных атомов и ионов можно легко объяснить с помощью периодической системы элементов Д. И. Менделеева (табл. 11). [c.123] Выражением периодического закона явилась периодическая система элементов, оказавшая исключительно большое влияние на развитие химической науки. [c.125] Наиболее распространенная форма периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева—это восьмиклеточная таблица (помещена в начале книги). [c.125] Б периодической системе элементы занимают места (см. табл. 11) соответственно их порядковым номерам (от 1 до 98). Порядковым номером определяется величина положительного заряда ядра (число протонов) или число электронов на электронных слоях атома. [c.125] Формирование каждого периода начинается с элемента, в атоме которого на новом электронном слое находится один электрон оканчиваются периоды элементами, атомы которых имеют во внешнем слое 8 электронов (атомы инертных газов). Первый период заканчивается инертным газом гелием, имеющим на внешнем слое 2 электрона. Всего в периодической системе 7 периодов, номер периода указывает на число электронных слоев в атоме. [c.125] Химические свойства элемента связаны с распределением электронов в атоме. Ряд элементов, обладающих сходными химическими свойствами, обусловленными одинаковым числом валентных электронов, называется гомологическим рядом или рядом аналогов. Элементы одного и того же гомологического ряда, или аналоги, соединены в таблице сплошной или пунктирной чертой. [c.126] Сплошной чертой соединены аналоги главных подгрупп, а пунктирной—аналоги побочных подгрупп, лантаноиды и актиноиды. [c.126] Аналогия в свойствах элементов главных подгрупп определяет ся одинаковым числом электронов на внешней оболочке атомов этих элементов. Аналогия в свойствах элементов побочных подгрупп зависит не только от внешних электронов, но и от электронов, дополняющих, сверх восьми, соседний электронный слой, Так, элемент рении (2=75) с распределением элементов в атоме )2)8) 18)32)8 + 5)2 является аналогом элемента марганца (Z=25), имеющего распределение электронов )2)8)8-[-5)2. Актиноиды в химическом отношении являются аналогами лантаноидов. [c.126] В табл. 11 (стр. 124) они располагаются слева от пунктирной точечной черты. К этой группе элементов относятся преимущественно металлы (исключение составляют И, Не и В). [c.126] В табл. 11 элементы этой группы расположены справа от пунктирной черты (кроме атомов инертных газов). Окислителями-восстановителями являются также водород и бор. [c.127] например, нейтральный атом серы S с порядковым номером 16 имеет распределение электронов по слоим )2 Ь)6. Он может присоединить еще 2 электрона, переходя в двухзарядный отрицательный ионЬ с электронной конфигурацией )2)8)8. [c.128] Во внешнем слое оболочки элементарных отрицательных ионов имеется 8 электронов следовательно, такие ионы могут только отдавать электроны и являются, таким образом, восстановителями. [c.128] Зарядность положительных элементарных ионов изменяется от 1 до 4 (свободные четырехзарядные ионы встречаются редко). Ионы максимальной зарядности образуются в результате отдачи всех внешних (или валентных) электронов нейтральным атомом. Например, атом А1 с распределением электронов )2)8)3 или атом Sn с распределением электронов )2)8) 18) 18)4, теряя соответственно 3 и 4 внешних электрона, переходят в А1+з и Sn+ с электронной конфигурацией )2)8 и )2)8)18)18. Во внешнем слое ионов максимальной положительной зарядности содержится 8 или 18 электронов следовательно, такие ионы не могут больше терять электронов, а только приобретают ранее потерянные электроны, являясь окислителями. [c.128] Вернуться к основной статье