ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение чистоты вещества из "Практикум по общей химии Издание 2 1954" Чистые вещества и их свойства. Выделение индивидуальных веществ из смесей. Очистка вещества и определение степени его чистоты. Квалификация веществ технический продукт, чистый для анализа (ч. д. а.) и химически чистый (х. ч.). Требования, предъявляемые стандартами к химическим продуктам. [c.50] Каждое чистое вещество обладает характерными для него физическими свойствами цветом, вкусом, запахом, относительным весом, температурой плавления и кипения, твердостью, вязкостью и т. п. [c.50] Говоря о том, что вода представляет собой бесцветную жидкость, лишенную запаха и вкуса, кипящую при 100°С, замерзающую при 0°, обладающую при 4°С отн. весом 1 и т. д., имеют в виду чистую, не содержащую каких-либо примесей воду, т. е. индивидуальное вещество. [c.50] Несмотря на исключительные успехи препаративной химии, не следует думать, что понятие чистое вещество исключает присутствие в нем ничтожнейших следов примеси других веществ. [c.50] В СССР химические заводы выпуска.ют продукцию в соответствии с требованиями ГОСТ (Государственный общесоюзный стандарт), которыми определяется качество этих продуктов. [c.50] например, для едкого нотро (реактивного) по ГОСТ 4328—40 допускается следующее количество примесей в зависимости от квалификации. [c.50] Большое практическое значение имеет разработка методов выделения чистых веществ из природного сырья, из технических продуктов или промышленных отходов, а также испытание веществ на чистоту. [c.51] Методы испытания веществ. При испытании на чистоту вещества известного состава можно пользоваться физическими методами (например, определением относительного веса, температуры плавления и кипения и т. д.) или химическими методами анализа (обработкой определенного весового количества вещества тем или иным реагентом). В последнем случае по количеству (весовому или объемному) получающегося в результате реакции нового вещества или по расходу реагента судят о составе испытываемого вещества (количественный анализ). Определение примесей может иногда ограничиваться качественным анализом, т. е. применением реакций, дающих характерные для данной примеси продукты, легко отличимые по внешним признакам (образование осадка, изменение цвета и т. д.) без определения количества примеси. [c.51] Ниже рассматриваются некоторые методы, применяемые для оценки качества веществ, а именно определение температуры плавления и температуры кипения вещества, количественное определение вещества по объему газа, выделяющегося при разложении исследуемого продукта реагентами, и качественный анализ химического продукта в соответствии со стандартом. [c.51] Для чистого кристаллического вещества температурный интервал от момента начала плавления (появление жидкой фазы) до полного расплавления обычно не превышает 0,5°. Вещества, содержащие примеси, не обладают резкой температурой плавления обычно они плавятся в пределах нескольких градусов. [c.51] Первый капилляр употребляют для ориентировочного опыт Положим, что при этом температура пл 1вления была отмечена в пределах 75—80°. Укрепив второй капилляр, нагревают до 65 а затем уменьшают пламя так, чтобы скорость нагрева не превы шала Г в 1 мин. Жидкость в стакане перемешивают мешалкой Отмечают температуру начала плавления вещества. [c.52] Для некоторых веществ, которые плавятся с разложением, температура плавления не может считаться достоверным показа тел ем чистоты вещества, и ею пользуются в качестве вспомогате.иь-ной характеристики. [c.52] Специальный сосуд из тугоплавкого стекла, имеющий форму мягкого знака (рис. 34,Б), нагревают на небольшом пламени горелки. Нагревается непосредственно та часть сосуда, которая обмотана асбестовым шнуром (см. на рисунке пунктир). Нагретый слой жидкости движется в сосуде против часовой стрелки. Благодаря идеальным условиям теплового движения и перемешивания движущейся жидкости определение температуры плавления в этом сосуде может быть проведено с большой точностью. [c.53] Температуру кипения небольших количеств жидкости можно определять в приборе, изображенном на рис. 34,Г. В сухую пробирку наливают 3—4 мл исследуемой жидкости и бросают маленький кусочек пемзы или кусочки капилляров, запаянных с одной стороны, для равномерного кипения жидкости. В пробку с прорезью (рис. 34,Д) вставляют термометр так, чтобы нижний конец его был на 3 см выше уровня жидкости. Жидкость в пробирке нагревают на маленьком огне до тех пор, пока с конца термометра не станет непрерывно стекать конденсирующаяся жидкость. Отмечают эту температуру. Охлаждают пробирку и повторяют определение. [c.53] Если выделяющийся газ растворяется в воде, то его собирают над ртутью, толуолом, растворами солей и т. п. [c.53] Пример. Определить степень чистоты кальцита СаСОз, если 1 е его при обработке кислотой образовал 244 мл углекислого газа, измеренного при 20 и р—750 мм. [c.53] Таким образом, из сравнения объемов нетрудно видеть, что исследуемый пролукт 100%-иый. [c.53] Качественные реакции на примеси проводят по соответствующему стандарту. Для выявления той или иной примеси к раствору исследуемого вещества добавляют характерный реактив, т. е. вещество, специфически реагирующее с данной примесью (образование осадка, выделение газа или изменение окраски раствора). [c.54] Для работы требуется. Приборы по рис. 34,Б,Г и рис. 35.—Штатив с пробирками.—Цилиндр мерный емк. 250 мл.—Цилиндр мерный емк. 10 мл.— Стакан на 200 мл с мешалкой.—Воронка.—Термометр на 100°.—Термометр комнатный.— Барометр.—Ареометр (отн. вес 0,8— ,0).—Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру,—Тиосульфат натрия в порошке.— Четыреххлористый углерод.—Поваренная соль, насыщенный раствор.—Серная кислота (1 3).—Сульфат меди, 0,5 н. раствор.—Цинковая пыль.—Аммиак, 25%-ный раствор.—Хлорид бария, 10%-ный раствор.—Соляная кислота, 2 н. раствор.—Уксусная кислота, 10%-ный раствор.—Иод, 0,01 н. раствор.—Раствор крахмала.—Сероводородная вода.—Известковая вода.— Бумага лакмусовая (красная и синяя).—Бумага папиросная.—Линейка миллиметровая.—Навеска карбида кальция. [c.55] Вернуться к основной статье