ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кобальт, никель и их аналоги из "Практикум по общей химии" Ряд элементов кобальт, родии и иридий. Строение атомов этих элементов и положительная валентность ионов. Положение кобальта, родия и ирн-дия в ряду напряжений. Отношение кобальта к различным окислителям. Окислы кобальта и их гидраты. Простые и комплексные соли кобальта. [c.284] Ряд элементов никель, палладий и платина. Строение их атомов и положительная валентнооть ионов. Отличие металлического никеля от палладия к платины. Отношение никеля к различным окислителям. Окислы иикели и их гидроокиси. Простые и комплексные соли никеля. [c.284] Атомы элементов кобальта, родия и иридия имеют следующее распределение электронов в двух последних электронных слоях Со ) 8,+ 7)2 Rh )8 + 8)1 и 1г 8) + 9)0. Они образуют положительные ионы различной зарядности, из которых наиболее устойчивы Со -, Со , Rh+з, 1г+ . [c.284] В ряду напряжений кобальт располагается выше водородной пары, а потому окисляется разбавленными кислотами (H l, HaS04) с выделением водорода и образованием солей Со -. Напротив, родий и иридий практически не окисляются даже при действии сильных окислителей. [c.284] Все металлы этого ряда поглощают более или менее значительные количества газообразного водорода (в особенности палладий) и потому находят применение в качестве катализаторов в процессах гидрирования. [c.286] В лабораторной практике чаще всего используются растворимые соли 804-7Нг0 МСЬ-бНаО и ii(NOз)2 бНЮ. Сульфид никеля — N18 — черного цвета, нерастворим в воде и разбавленных кислотах. [c.286] В комплексных соединениях N1+- имеет координационное число 4 или 6. [c.286] Эта реакция, предложенная Л. А. Ч у г а е в ы м, служит одной из лучших качественных реакций для открытия никеля. [c.286] Ионы палладия и платины можно иногда рассматривать как окислители. Так, Рс1+ на холоду окисляет СО до углекислого газа (чувствительная реакция открытия СО). Из растворов Р1СЬ при действии восстановителей выделяется платина. Ионы благородных металлов характеризуются исключительно выраженно способностью к комплексообразованию. Из большого числа комплексных соединений платины в лабораторной практике находит применение платинохлористоводородная кислота, применяемая как реактив на ион калия. Образующийся при этой реакции хлороплатинат калия мало растворимое вещество, кристаллизующееся в виде микроскопических желтых октаэдров. Этой реакцией пользуются в микрокристаллоскопии — методе определения вещества по характерной форме кристаллов, наблюдаемых в микроскоп. [c.286] Взять по 2 мл растворов хлорида кобальта и уксусной кислоты в 5 мл растсора нитрита калия. [c.288] Вернуться к основной статье