ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы подгрупп титана, ванадия и хрома из "Практикум по общей химии" ванадий и их важнейшие соединения. Элементы подгруппы хрома. Строение электронных оболочек атомов этих элементов. [c.268] Окись и гидроокись хрома и их химический характер. Соли трехвалентного хрома. Окисление трехвалентного хрома в шестивалентный хром. [c.268] Трехокиси хрома, молибдена, вольфрама и урана. Химический характер гидроокисей. Соли уранила. Хромовая и двухромовая кислоты. Хроматы и бихро.маты. Окислительные свойства соединений шестивалентного хрома. [c.268] Ванадиевый ангидрид с растворами щелочей образует подобно фосфорному ангидриду три типа солей орто-, пиро- и метаванадаты. Метаванадаты являются наиболее устойчивыми солями. Метаванадиевая кислота при реакции с перекисью водорода переходит в надванадиевую кислоту состава НУ04 краснобурого цвета. [c.269] Атомы элементов ряда хрома имеют следующее распределение электронов на двух крайних оболочках Сг и Мо )8 -+-5)1, W )8- -4)2. Шесть валентных электрорюв атома урана — элемента группы актинидов — распределяются по трем крайним оболочкам следующим образом ) 18 +3)8 + 1)2. По числу внешних электронов все эти элементы являются металлами, т. е. проявляют восстановительные свойства и не образуют отрицательных ионов. В зависимости от числа теряемых электронов элементы ряда хрома проявляют различную валентность. [c.270] Для хрома наиболее устойчивыми являются соединения с валентностью 3 и 6. [c.270] Окись и гидроокись хрома обладают амфотерными свойствами. Для трехвалентного хрома существуют два типа солей с хромом в качестве катиона, например хлорид хрома СгСЬ, сульфат хрома Сг2(304)з, и с хромом, входящим в анион, например соли метахромистой НСгОг и ортохромистой НзСгОз кислот. Соли трехвалентного хрома окрашены в зеленый, сине-зеленый или сине-фиолетовый цвета. [c.270] Перевод Сг+ в Сг+в обычно проводят в щелочной среде при помощи сильных окислителей. Зеленая окраска Сг+ при этом переходит в желтую, характерную для ионов Сг04 . [c.270] Для молибдена, вольфрама и урана наиболее изученными являются производные шестивалентных элементов. Ангидриды ШОз, МоОз, иОз нерастворимы в воде, но в растворах щелочей растворяются с образованием солей кислот молибденовой Н2М0О4, вольфрамовой Н2 04 и урановой НгиО . [c.271] Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Тигли фарфоровые с крышкой 2 шт. — Штатив с пробирками. — Палочки стеклянные 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Асбестовый картон (20 X 20 см) с отверстием для тигля. — Трехокись вольфрама. — Трехокись молибдена.— Хромовый ангидрид. — Смесь нитрата и карбоната калия (1 2). — Цинк гра-нулир. — Бихромат ам.чония. — Спирт метиловый. — Спирт этиловый. — Эфир серный. — Серная кислота конц. — Соляная кислота конц. — Нитрат уранила 0,lN раствор. — Серная кислота 2N р-р. — Соляная кислота 2N р-р- — Едкое кали 2N р-р.— Едкий натр 2N р-р. — Перекись водорода 3%-ный р-р. — Уксусная кислота 2N р-р. — Азотная кислота 2N р-р. — Хромат калия IN р-р. — Бихромат калия IN р-р. — Нитрат серебра 0,1 Ai р-р. — Ацетат свинца 0,5N р-р. — Хлорид стронция IN р-р. — Хлорид бария N р-р. — Мета-ванадат аммония liV р-р. — Сульфат титана 0,5iV р-р. — Белильная известь насыщенный р-р. — Сульфат хрома 0,5Л р-р. [c.272] Когда закончится реакция, открыть тигель и накаливать его 5—10 мин. (удаление воды). По охлаждении высыпать порошок на лист фильтровальной бумаги и взвесить. Определить выход окиси хрома. [c.273] В тигель положить около 1—2 г смеси нитрата и карбоната калия (1 2) и нагреть ее до расплавления. В расплавленную смесь внести несколько крупинок окиси, хрома и продолжать нагревание до растворения окиси. Какой цвет имеет охлажденный сплав Составить уравнение реакции. [c.273] К 1 мл раствора бихромата прилить 3 мл раствора серной кислоты и пропускать в раствор медленный ток сероводорода из аппарата Киппа. Отметить цвет образовавшегося раствора. Уравнение реакции. [c.273] Вернуться к основной статье