ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы группы кислорода и их водородистые соединения из "Практикум по общей химии" Нагревать воду и установить, в каком интервале температур расплавится сплав. [c.221] КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ГРУППЫ АЗОТА I. [c.221] Положительная валентность элементов ряда азота. Окислы азота, их получение и химические свойства. [c.221] Кислородные соединения фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Сравнительная характеристика окислов трех- и пятивалентных элементов. Азотная и азотистая кислота. Их получение п свойства. Кислоты фосфора, мышьяка, сурьмы и вис.мута. [c.221] Наибольшее практическое значение имеют — азотная кислота НЫОз и ортофосфорная кислота Н3РО4. [c.221] Практическое применение находят дымящая азотная кислота уд. веса 1,55, концентрированная азотная кислота уд. веса 1,41 с 67,5%-ным содержанием НЫОз и разбавленная (1 1) азотная кислота уд. веса 1,2, содержащая 32,34% НЫОз. [c.221] Азотная кислота одна из сздмых сильных кислот в 0,1Л/ растворе степень ее электролитической диссоциации составляет 93%. [c.221] Все соли азотной кислоты— нитраты растворимы в воде. [c.221] Чем больше воды содержит азотная кислота, тем дальше идет е восстановление. Металлы, располагающиеся в ряду напряжений ниже водорода, с концентрированной азотной кислотой реагируют по схеме I, с разбавленной — по схеме II. Более активные металлы, например цинк, магний, кальций и др., восстанавливают азотную кислоту по схеме III сильно разбавленная кислота ими же восстанавливается до аммиака, который с избытком кислоты образует аммонийные соли. Металлы со средней активностью — железо, никель, кобальт, олово и др. — реагируют по схеме II, а если кислота сильно разбавлена, то по схеме V (кобальт в этих условиях вступает в реакцию по схеме IV). Большинство неметаллов восстанавливает азотную кислоту по схеме II. [c.222] Азотная кислота не реагирует с золотом, платиной, иридием и родием. Чистые железо, алюминий и хром в концентрированной азотной кислоте не растворяются вследствие пассивирования (образования на поверхности металла оксидной пленки). Обычно при восстановлении HNO3 проходят параллельные реакции с образованием смеси продуктов восстановления NO2, N0 и т. д. Приведенные схемы показывают лишь отдельные процессы восстановления. [c.222] Ортофосфорная кислота является средней по силе кислотой. Первая константа электролитической диссоциации ее К — = 8,0-10- . [c.223] Азотистая кислота—слабая кислота известна только в растворах слабой концентрации. Она проявляет окислительные и восстановительные свойства (восстанавливаясь до NO или окисляясь до HNO3). [c.223] При окислении ее получается фосфорная кислота. [c.224] Ортосурьмянистая кислота НзЗЬОз при дегидратации, отщепляя молекулу воды, переходит в метасурьмянистую кислоту НЗЬОг, которая наряду с диссоциацией по кислотному типу может диссоциировать по основному типу с образованием сложного катиона 5Ь0 , называемого стибилом. [c.224] Гидрат окиси висмута Вг(ОН)з — основание, которое при диссоциации может отщеплять молекулу воды с образованием иона ЕЮ — висмутила. [c.224] Вернуться к основной статье