ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислородные соединения элементов группы углерода из "Практикум по общей химии" Окиси двухвалентных элементов и их хи.мический характер. Окиси углерода и кремния. Амфотерный характер окисед олова и свинца. [c.201] Соли олова и свинца. Восстановительные свойства соединений двухвалентных элементов ряда углерода. Двуокиси элементов ряда углерода и их сравнительная химическая характеристика. Кислоты угольная, кремневые, оловянные и свинцовые. Важнейшие соли этих кислот. [c.201] Окиси двухвалентных элементов ряда углерода имеют состав СО, 510, СеО, 5пО и РЬО. Окись углерода и окись кремния имеют нейтральный характер, а последние три окиси — амфотерный. Окись углерода (угарный газ) получается в лаборатории нагреванием смеси муравьиной и концентрированной серной кислот. Окиси олова и свинца получаются прокаливанием этих металлов или их нитратов. Окись углерода — сильный восстановитель и окисляется до соединений четырехвалентного углерода. [c.201] Сульфиды — SnS (бурого цвета) и PbS (черного цвета) нерастворимы в воде. Образование черного осадка PbS служит характерной реакцией открытия иона S осадок растворяется в азотной кислоте. [c.202] Сульфат свинца — белое, нерастворимое в воде вещество. [c.202] Двуокиси. рассматриваемых элементов имеют состав СО (углекислый газ) SIO2 (кремневый ангидрид, кремнезем) СеОг, SnO и РЪОз (двуокиси германия, оЛова и свинца). РЬОг имеет темнокоричневую окраску остальные двуокиси белого цвета. [c.202] Углекислый газ получают сжиганием угля или разложением карбонатов и бикарбонатов при нагревании или взаимодействии их с кислотами. Двуокись олова получают окислением Sn концентрированной HNO3, а двуокись свинца—окислением солей двухвалентного свинца. [c.202] Кислые свойства раствора углекислого газа выражены очень слабо. При нагревании равновесие смещается в сторону выделения СО . Двуокиси других эле.ментов практически в воде нерастворимы (исключение GeOi). [c.202] Для приготовления стеклянного порошка бутылочное, оконное или химическое стекло тщательно растирают в ступке. Навески (около 1 г) берут па техно-химических весах. Каждую навеску следует завернуть в бумагу и надписать сорт стекла. [c.205] Налить в пробирку 4 мл 10%-ного раствора соды и испытать реакцию раствора лакмусовой бумажкой. Какова реакция в растворе Составить уравнение реакции гидролиза. Добавить в пробирку 3 мл 10%-ного раствора сульфата меди. Обратить внимание на выделение пузырьков газа и образование осадка основной соли Сиз(ОН)2СОз. Составить уравнение реакции. [c.207] Простые (оконное, бутылочное). [c.208] Составить уравнение гидролиза растворимой части стекла. [c.208] Доказать, что в растворе образовался элементарный иод. Составить уравнение реакции. [c.208] Вернуться к основной статье